化学键复习提纲.doc

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1、化学键——复习【知识梳理】1、化学键的定义：化学键是相互作用。2、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式成键粒子成键元素3、共价键的分类：极性共价键（简称极性键）：由种原子形成，型，如：。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由种原子形成，型，如：。4、共价键和离子键的表示方法—电子式：电子式：。用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号

2、）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。5、化合物的分类：离子化合物：。共价化合物：。6、化学键与物质性质的关系：【典型例题】例1、下列叙述正确的是（）A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。C、离子化合物中可能有共价键。D、共价化合物中可能有离子键。例2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A、一定是共价键B、一定是离子键C、可能是共价键，也可能是离子键D、以上说法均不正确例3、下列说法中正确的是

3、（）A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原。第5页共5页D、电子层结构相同的不同粒子，其半径随核电荷数增多而减少。例4、只有在化合物中才能存在的化学键是（）A、离子键B、共价键C、非极性键D、极性键例5、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZ已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31，则X的最高价氧化物的电子式为；Y原子的结构示意图为；Z的最高氧化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为。例

4、6、下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（）A、CaCl2和Na2SB、Na2O和Na2O2C、CO2和CS2D、HCl和NaOH【练习】1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、共价化合物一定存在共价键D、含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列说法中，不正确的是（）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电3、X与Y两元素的单质能

5、反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为　A、ⅠA　　B、ⅡA　　C、ⅢA　　D、ⅣA4、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是　A、Na2S　　B、CCl4　　C、KCl　　D、KF5、下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是（）　A、LiCl　　B、NaCl　　C、KCl　　D、KBr6、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.

6、H2第5页共5页8、过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是A.全部-1价B.4/5为-1价，1/5为-2价C.全部-2价D.4/5为-2价，1/5为-1价9、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O210、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水11、下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（

7、）A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br212、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水13、下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是（）A、SiCB、KClC、SO2D、NH4Br14、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF315、最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法不正

8、确的是（）A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含有离子键D.C60的相对分子质量是72016、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A.原子半径：R＜QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO317、已知X+、Y2+、Z