成都七中高二上期化学分层练习题.doc

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1、成都七中高二上期化学分层练习题（6）1．下列说法正确的是（）A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1FeCl3溶液和0.1mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．催化剂的使用能使本不能发生的反应顺利进行C．化学反应速率理论不可指导怎样在一定时间内快出产品D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益2．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温

2、度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向右移动，NO2的转化率增大，混合气体的颜色变浅3．右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2ΔH=－92kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4．在300mL的密闭容器中

3、，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）。已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L5．已知H2

4、(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI26．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5

5、(g)　△H＜0。有关数据如下： PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)（1.6）c1（0.6）c20.4下列判断不正确的是（       ）A．10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol/L7．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A

6、(g)+B(g)xC(g)；∆H＝?符合下图(a)所示的关系w(c)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是（）A．P3>P4，y轴表示A的转化率B．P3P4，y轴表示混合气体的密度8.某可逆反应A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比（1）0.8molA1.2molB1.2molC2.4molD（2）1.4molA2.1molB0.6molC1.2molD将它们放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后C的质

7、量分数仍相等，则化学反应方程式中x的值为（）A．2B．3C．4D．19．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（       ）A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.410．〔双选题〕化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，

8、下列图像描述正确的是（）   A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgS