14级高二化学成都七中高二上期期末练习(1)

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1、成都七中高2014级高二上期期末练习（1）一、选择题1、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2、下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A.SiO2和KO2的熔化B.氧化钙和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化3、关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键的存在使得冰和干冰的晶体空间结构有所不同B．因为氢键的缘故，比熔沸点高C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D．“可燃冰”（即甲烷水

2、合物）（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键4、关于水的电离的下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低5、根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（）A．酸性：H2SiO3Cl>Br>FC．第一电离能：N>O>CD．沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S6、下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的

3、说法正确的是（）A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键7、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③容器中压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤n(A):n(B):n(C):n(D)＝1:3:2:2；⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④8、某短周期非金属元素原子核外最外层电子数

4、是次外层电子数的一半，下列正确的是（）①在自然界中只以化合态的形式存在；②单质常用作半导体材料和光导纤维；③气态氢化物比甲烷稳定；④最高价氧化物可用于制玻璃；⑤单质的粗产品可由其最高价氧化物与碳单质在高温条件下制得；⑥单质有晶体和无定形两种，其中晶体与金刚石结构相似，是带有金属光泽的灰黑色固体；⑦最高价氧化物对应的水化物可通过其氧化物与水反应得到，且酸性强于碳酸A．②④⑤⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑦D．①④⑤⑥9、已知：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/mol；Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－9

5、0.7kJ/mol。由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．－260.4kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－441.8kJ/mol510、向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是（）A．溶液的PH值变大B．醋酸的电离程度增大C．溶液的导电能力减弱D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－

6、＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形12、下列关于热化学反www.gkxx.com应的www.gkxx.com描述中正确的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝

7、BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行13、关于碳的两种同素异形体金刚石和石墨的下列说法正确的是（）A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C．估计金刚石与石墨的熔沸点

8、均较高，硬度均较大D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1；C(石墨,s)＋O2(g)=