成都七中化学试卷

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1、第I卷(选择题，共48分)本卷共21题，1—15每题2分，16-21题每题3分，共48分。每个选择题只有一个选项••••符合题意。1•具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p4D.ls22s22p63s23p42.下列实验操作所用仪器合理的是A.将CCI4与漠水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到漠的四氯化碳溶液B.用lOOmL容量瓶配制50mL0.Imol/LNaOH溶液C.用托盘天平称取25.30gNaClD.用50m

2、L量筒量取4.8mL硫酸3.关于晶体的下列说法正确的是()A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.NHZ+H2O=NH3H2O+H+B.HCO3-+H2O=CO32-+H3O+C.S2~+H2O=HS7OFTD.NH3+H2O=NH「+OPT5.下列有关电子云及示意图的说法正确的是()A电子云是笼罩在原子核外的云雾B小黑点多的区域表示电子多C小黑点疏的

3、区域表示电子出现的机会少D电子云是用高速照相机拍摄的照片6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);AH=-al/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g);AH=-bB.C(s)+l/2O2(g)=CO(g);AH=-aC(s)+O2(g)=CO2(g);AH=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);AH=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g);AH=-aS(s)+O2(g)=

4、SO2(g);AH=-b7.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是()A.X：3s23p'Y：3s23p4B・X：2s22p3Y：2s22p4C.X：3s23p]Y：2s22p5D・X：2s22p3Y：Is12.下列各组离子屮，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnOiKNaSO产B.NaKHCO3、Of3.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）••A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最

5、高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：出丫小于&X10.下列化合物屮含有手性碳原子的是（）CH2—OH0HIIA.CC12F2B.CH—OHC.CH3CH0OHD.C3II—CH—COOHICH2—OH11.下列关于丙烯（CHs—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有7个。键，1个兀键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp'杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。12.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.CIh和II20B

6、.KC1和HC1C.CL和KC1D.Si02和C0213.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.水品14.下列叙述正确的是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（H2N—CH2—COOH）oB.PC"和PC"分子屮所有原子的最外层都达到8电子稳定结构。C.H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子。D.熔点由高到低的顺序：金刚石〉碳化硅>晶体硅。15.在一密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）cC

7、（g）达平衡后，测得此时C的浓度0.6mol/Lo若保持温度不变，将容器的容积压缩为原來的2/3,当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol/L。下列说法正确的是A.a+b>cB.平衡向正反应方向移动C.物质A的转化率降低D.物质C的质量分数增加16.可在有机物屮引入轻基的反应类型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥还原A.①②③B.①②⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②③⑥11.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关FezOs及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，

8、以下叙述正确的是A.铝热剂就是单指FezOs粉和铝粉的混合物B.分别还原xmolFe2O3所需出、Al、CO的物质的量之比为3：2：3C.检验从火星上带回来的红色物质是否是FezCh操作步骤为：样品一粉碎一加水溶解一过滤一向滤液中滴加KSCN溶液D.明矶屈硫酸盐，含结晶水，是混合物11.下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.C1O3的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO2?的屮心原子均为sp