2017届安徽省六安市第一中学高三上学期第一次月考(开学)化学试题.doc

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1、可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39Mn—55Cr—52Ni—59一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）。1、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O2、下列叙述中，正确的是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一

2、种核素C.H2O与D2O（重水）互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3、下列说法正确的是A.可使用溴水鉴别植物油和汽油B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C.“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D.实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火4、下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质

3、的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.

4、6kJ·mol－15、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NAB.常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NAC.标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NAD.50ml98%浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA6、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH－+SO2=CaSO3↓+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O

5、2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC.用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀

6、可能为CuIC将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2D将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质8、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C.②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1D.④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键9、常温下，浓度均为0.10mol/L、

7、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a＝c＞bD.当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小10、2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是A.青蒿素分子式为C

8、15H24O5B.反应②原子利用率为100%C.该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.1mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1mol氢氧化钠11、一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是A.生成乙烯的速率：v(M)>V(N)B.平衡常数KM