正式用化学键222.ppt

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1、第三部分　化学键一、离子键化合物的种类：(按形成过程)离子化合物共价化合物离子化合物是怎样形成的？阴、阳离子带有相反的电荷，彼此间有静电引力，同时两个离子的核间以及它们的电子之间又有静电斥力。当引力与斥力达到平衡时，就形成了稳定的化合物——离子化合物。它不再带有电性。１．离子键能使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。静电作用静电引力静电斥力有没有简便的方法去表示离子化合物的形成过程呢？2．离子化合物形成过程的表示——电子式法a.原子可用电子式表示：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式

2、。氢原子氯原子氧原子钠原子镁原子H·Na··Mg·[]2—[]—[]2．离子化合物形成过程的表示——电子式法b.离子也可以用电子式表示：氢离子氯离子氧离子钠离子镁离子H+··　·[]2－—Na+Mg2+c.离子化合物也可以用电子式表示：NaClNa+×Na2O××Na+Na+MgCl22．离子化合物形成过程的表示——电子式法d.用电子式法表示离子化合物的形成过程：Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+Na+[]2—××练一练：用电子式法表示CaCl2的形成过程。＋×Na3．离子键的存在范围活泼金属与活泼非金属形成的化合物；（ⅠA、Ⅱ

3、A金属与ⅥA、ⅦA非金属）活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子之间；二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用2、成键粒子：原子3、成键性质：共用电子对对两原子的电性作用4、存在：同种或不同种非金属元素之间5、表示方法：电子式、结构式非金属单质：Cl2、N2共价化合物：HClO、CO2、H2O2、NH37、几种复杂化合物的电子式：NH4Cl、CaC2、Na2O26、配位键用电子式表示共价化合物的形成过程：结构式：H—Cl，H—O—Cl，O=C=O，H—O—O—H共价键的特点：方向性:饱和性:每个原子的未成对电子数

4、是一定的，所以形成共用电子对的数目也就一定。HClHOHNN指原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，可将共价键分为两类：σ键和π键。σ键比π键稳定分子中两个原子核间的平均距离分子中键与键之间的夹角①键长：②键角：◆共价键参数:这两个参数决定了分子的空间构型③键能:单位，kJ/mol思考：在一种物质中，相邻原子之间有作用力，那么不相邻的原子之间有没有作用力？相邻原子之间与不相邻原子之间的作用力比较，哪个更为强烈？三、化学键Chemicalbond1、定义：相邻的原子之间强烈的相互作

5、用2、化学键——离子键和共价键极性分子和非极性分子在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。共价键的分类极性键非极性键极性键的判断方法由不同元素的原子形成的共价键一般是极性

6、键，如HCl、CO2、CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。非极性键的判断方法由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的。但对每一种电荷量来

7、说，都可设想一个集中点，称“电荷重心”。极性分子与非极性分子非极性分子：极性分子：分子中正电荷重心和负电荷重心重合的分子分子中正电荷重心和负电荷重心不重合的分子+-+-±分子极性的判断正负电中心的确定δ+δ+δ-δ-δ-δ+H2O+-若CH4分子中一个H原子被Cl原子取代呢？CH4δ+δ+δ-δ-CO2±类型实例结构键的极性分子极性XY型HFNO极性键极性分子均为直线型类型实例结构键的极性分子极性X2Y型CO2SO2极性键非极性分子极性键极性分子直线型角形类型实例结构键的极性分子极性X2Y型H2OH2S极性键极性分子均为角形类型实

8、例结构键的极性分子极性XY3型BF3NH3极性键非极性分子极性键极性分子平面三角形三角锥形类型实例结构键的极性分子极性XY4型CH4CCl4均为正四面体形极性键非极性分子键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性