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1、宁夏师范学院化学与化学工程学院考试试题《分析化学》(1)线0.1208X(25.0・52)X246.47(2)w(X)=X100%,1.000X10002.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容，移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定，则应称取试样约g。2.多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过方法得到的。3.在含有酒石酸（A）和KCN的氨性缓冲液屮以EDTA滴定Pb2+,Zn2
2、+混合液，在化学计量点时铅存在的主要形式是，锌存在的主要形式是-4.向20.00mL0.1000mol/L的Ce"溶液屮分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCI23平衡吋体系的电位分别为[p6(C』+/Ce3+)=1.44V,^e,(Fe3+/Fe24)=0.68V]5.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时，若沉淀吸留（包藏）TN氐SO4,测定结果,若吸留了NH4CI则结果-（蘋僞高、画氐应无影响）6.在滴定分析小标准溶液浓度一般应与被测物浓度札1近。两溶液浓度必需控制
3、在一定范围。若浓度过小，将使；若浓度过大则O7.电渗析法制备纯水的原理是,此法可除去型杂质，而不能除去型杂贡。8.在分光光度计上分别读出透射比（7%）和吸光度（A）,将其对应值填入空格T/%0100A0.3011.009.在如下络合滴定反应屮L/OHMLM(OH):ml2m(oh)2；化学计量点时［M,,c(M)=o111.根据下表所给数据，判断用0.1mol儿Fe*滴定0.05mol儿装Sn2+时，化学计量点后0.1%的©值(V)。化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.3212
4、.重量分析法对沉淀的要求是13.在滴定分析屮所用标准溶液浓度不必过大，其原因是也不宜过小，其原因是O得分评卷人12.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是15.根据下表所给数据，判断以下滴定屮化学计量点前后的卩值:滴定体系(P(V)化学计量点前0.1%化学计量1*7八、、化学计量点后0.1%C/滴定F/0.861.06Fe"滴定Sn2'0.320.50二、选择题(每小题2分共，共24分)1.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(邸)为()(^e(Fe3+/Fe2_h)=0.77V,^e(Sn4+/Sn2_
5、h)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2X(0.77-0.15)/0.059(C)3X(0.77-0.15)/0.059(D)2X(0.15-0.77)/0.0591.采用BaSO4重量法测定Bq2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是(A)稀H2SO4(B)稀NH4CI(C)冷水(D)乙醇2.当两电对的电子转移数均为1吋，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差一()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V3.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下
6、，CaC2CU的溶解度计算式为(A)5=心0屮)(B)5=用(C)s=心0屮)・心0牛)(D)s=执p/心0中)4.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7)W液滴定，欲使滴定吋，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是[4(Fe)=55.847]()(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0・99g5.用莫尔法测定C匚控制pH=4.0,其滴定终点将(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D
7、)刚好等于化学计量点1.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(0H)3形式分离Fe3+,应选择的试剂是一……-()(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4CI+NH3(D)NaOH8.醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为()(C)三位(A)_位(B)二位(D)四位9.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液屮，溶液呈黃色，该溶液的酸碱性为一…()(A)中性(B)碱性(D)不能确定其酸碱性(C)酸性10.摩尔吸光系数(0的单位为(A)mol/(L•cm)(C)mol/(g•cm)(
8、)(B)L/(mol•cm)(D)g/(mol•cm)伯•络合滴定屮，若5W0.1%、aPM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于—()(A)5(B)6(C)7(B)6(D)812.用重量法测定试样屮钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100°C)灼烧后称量，则钙的换算因数为()A(Ca)A(Ca)(A)(B)Mr(C3C2O4)M((C3CO3)A(
