化学重点临界生辅导材料4.doc

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1、第4讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物［考纲要求］1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。考点一铜及其化合物夯实基础突破疑难I.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。化学性质Cu2(OH)2CO!d)Cl：Mt[s潮湿空气CuChCuO空込不反应CiijS溶液値化性酸Cu2<+非P_金屈触化物写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：%1化学方程式：2C

2、u+O2+CO2+H2O=Cu2(0H)2C03Ofe固体)。%1化学方程式：2Cu+S=^=Cu2So%1与氧化性酸a.与浓硫酸共热的化学方程式：Cu+2H2SO4(}a)=^=CuSO4+SO2t+2H2O：b.与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H+4-2NO?=3Cu2++2NOt+4H2Oo④与盐溶液反应(写离子方程式)a.与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；b.与FeCl3溶液：Cu+2Fe5+=2Fe2++Cu2+o氧化铜和氧化亚铜3.4.名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸

3、反应(h+)CuO+2H+—Cu2++H.OCuoO+2H十—Cu2++Cu+HoOAr与H?反应CuO+Ho—Cu+HoOCu2O+Ho—2Cu+HoO转化关系^uO-^^ZCuoO+O^t-CuO氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。化学性质及应用Cu(OH)>弱■化性CuSO4-5H2O3CuSO4-5H20为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶°无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4-5H2O),可作为水的检验依据。夯实碁础突破疑难题组一铜及其化合物的性质1.某硏究小组通过实验探究Cu

4、及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(双选)()A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体D.将表面有铜绿［Cu2(OH)2CO3］的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿2.铜是生命必需的元索，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的彫响，请完成(1)~(3)题：⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即曾青(CuSOq

5、)跟铁反应生成铜］。试写出该反应的化学方程式：（2）铜器表而有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：、这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：⑶铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用丁•制造货币：（铜的熔点是1183.4°C,铁的熔点是1534.8°C）题组二废铜的利用1.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO,其设计的实验过程为浓硫酸，加热稀硫酸，加热通氧气⑴杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜

6、的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是（填字母序号）。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化a.氧化铜在加热过程屮分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化I知识梳理⑵由粗制氧化铜通过两种途径制収纯净CuO,与途径I相比，途径有明显的两个优点是废铜综合利用的常见流程框图模式「废铜屈【含Cu）（0H）,C0>.Cu2S.铁的氧化物等］、废电路板（含有机高分子材料）氯化广气休及处理氯化剂调pH「溶液落浪除2等f不溶固体考点二合金的概念及其重要应用夯实基础突破疑难1•熟记金属活动性顺序金属活

7、动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt>Au与o2反应常温下易氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与h2o反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应与FT反应生成盐和氢气不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从共盐溶液中置换出來门然界存在形态化合态游离态9合金_U）概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）性能：合金具

8、有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。%1熔点：一般比它的各成分金属的低；%1硕度和强度：一般比它的各成分金属的大。3.常见金属材料金属「黑色金属材料；铁、锚、镒以及它们的合金材料1有色金屈材料:除黑色金屈以外的其他金展及其介金(1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金。k卩氐碳钢：韧性、焊接性好，强度低碳素钢<中碳钢：强度高，韧性及加工性好钢<〔高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢<及各种特