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1、分析化学试题（-）一、填空题（每空1分，共10分）].氧化还原法测得FeSO4-7H2O中的铁的含量是20.01%,20.03%,20.04%,20.05%。则这组测量值的平均值是;单次测量结果的平均偏差为;相对平均偏差为O2.据酸碱质子理论，OH的共轨酸是；HAc的共轨碱是O3.含有Z『+和Al*的酸性混合溶液，欲在pH=5〜5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+0加入一定量六次甲基四胺的作用是;加入NH4F的作用是4.配制【2标准溶液时，必须加入KI,其目的是;以As2O3为基准
2、物质标定b溶液的浓度时，溶液应控制在pH为左右。5.在吸光光度法中，如果显色剂或其它试剂略有吸收，应选择空白作为参比溶液。二、选择题（每题1分，共25分）1.数值：1.8X1（T中，其有较数字位数为（）A）二位B）四位C）五位1.在滴定分析中，读取滴定管读数时，小数点后第二位估计不准所引起的谋差属于（）A）系统误差B）偶然误茅C）过失2.某盐酸溶液中约含有0.lmol/LH3BO3（Ka=5.8XlO,0）,今欲测定其中的HC1含量，用0.1000mol/LNa0H标准溶液滴定，应选的指示剂是（）
3、A）百里酚兰（第一次变色pK『l・7）B）甲基红（pKm=5.0）C）百里酚兰（第二次变色pK,n-8.9）D）酚駄（pKIn=9.0）4•下列阴离子的水溶液，若摩尔浓度相同，则碱度最强者为A)CN'(Khcn=6.2X10,0)B)S2_(H2S的如l・3X10「7,K萨7.1X1015)C）F'（Khe=3.5X104）D）CILC0（7（Kh『1・8X1035.A/与EDTA的络合物稳定常数1gKAgY=7.8,应采用何种滴定方式较理想（）A）直接滴定法B）间接滴定法C）返滴定法D）置换滴定
4、法5.在下列叙述EDTA以旷形式存在时的分布系数(即6Y4J中，哪一种是止确的()随溶液pH值的增大而减小B)8Y4-值随pH值的增大而增大C)6w与pH值的变化无关D)8”随酸度的增大而增大6.以KMnOq标准溶液滴定NazCzO—其反应是：5C2042'+2MnO；+16H'=2Mn2++10C02+8H2O当滴定到化学计量点吋，n(NaCQ)/n(KMnOQ为()A)2/5B)10/2C)5/29.用草酸盐沉淀C界时，为减少MgCQ的后沉淀，应采用()A)沉淀剂缓缓加入B)在热溶液中进行沉淀
5、C)沉淀后进行阵化D)沉淀后立即过滤10.在吸光光度法测定中，要使川参比溶液来调节仪器的工作零点，所谓仪器的工作零点是使()A)T%=0B)T%=100C)A=811•下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是()A)横坐标x值等于总体平均值p时，Illi线出现极大值A)曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1B)纵坐标y值代表概率，它与标准偏差o成正比，cj越小，测量值越分散，曲线越平坦反比C)分布曲线以x沖点作纵坐标为对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等12
6、.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差界，应该用下列方法中哪一种？()A)u检验法B)F检验加t检验C)F检验法D)t检验法13.浓度为cmol/L的NaNO3溶液的质子平衡方程是()A)[H+]=[OH-]B)[Na+]=[NO3-]=cC)[H+]+[Na+]=[OH-]+[NO3-]D)[Na+]+[NO3-]=c14.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12,7.20,12.4。当H3PO4溶液的pH=7.30时，
7、溶液中的主要存在形式为()看图A)H2PO4-+HPO42-B)HPO42-C)H2PO4-D)HPO4Z-PO43-12.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是()A)化学计量点前后0.1%的pH均增大A)化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大B)化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大D)化学计量点前后0.4%的pH均减小13.当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M,若cm=10cn.TE=0.
8、1%,ApM=0.2o则要求的AgK大小是多少？()A)5B)6C)4D)7亿在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点吋，下列关系式中哪一个是正确的？()A)pZnSp=pZnsp+lgaZn(NH3)A)pZnsp二pZnSp-lgaZn(NH3)B)pZnSp=lgZnSp+paZn(NH3)C)pZnSp=lgaZn(NH3)-pZnsp18.在1mol/LH2SO4溶液中，ECe4+/Ce3+°=・44V;EFe3+/Fe2+°'二0.6
