高考合肥二模化学试题分析

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1、高考：合肥二模化学试题分析皖智教育胡征善命题符合高考化学科《考试说明》，考查化学科主干知识，与高考命题基本吻合。易题有26分，中等难度题有63分，难题有11分。第二部分考试内容有20分。试题除第25（2）题考查H—N=N—H分子结构（2分）、第26（4）题由“D为一溴代物，分子中含有两个亚甲基”推E的结构（2分）、第27（3）题由“NaFeO2能强烈水解生成沉淀”推出水浸生成沉淀的成分等设问有新意（2分），其它试题均属常规类型。但中等难度题居多。第Ⅰ卷第7题考查化学与生活的联系，涉及碘盐、食品添

2、加剂、聚乙烯塑料的老化和粮食酿酒。第8题考查阿伏加德罗常数，涉及气体摩尔体积（22.4L/mol）的使用条件、甲基的电子数、碳酸氢钠溶液中氧原子数和过氧化钠与水反应转移的电子数。第9题考查实验装置图和对实验现象的复述，涉及HCl气体的吸收、双液原电池的盐桥、浓硫酸对蔗糖的脱水和氧化作用及硫酸还原产物的检验、实验室中制乙烯的温度计水银球的位置。第10题考查离子方程式的正误判断。第11题考查高温熔盐原电池和电解精炼铜的原理。第12题考查速率与平衡，涉及平衡常数与稳定的关系、缩小气体体积平衡移动与物质

3、浓度的关系、平衡判断标志及反应速率。第13题考查电解质溶液粒子浓度的大小比较。其中第10题离子方程式的正误判断和第13题电解质溶液粒子浓度大小比较虽是常规试题，但试题较“繁”，四个选项分立，思考容量大。第10题：若直选D，必须先写出化学方程式：NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2==BaSO4↓+2/3Al(OH)3↓+1/2(NH4)2SO4+1/6Al2(SO4)3即6NH4Al(SO4)2+6Ba(OH)2==6BaSO4↓+4Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4+Al2(SO4)3而

4、后再改写成离子方程式。本题最好采用“淘汰法”，排除A、B、C选项。A选项：醋酸为弱酸，不能写成“H+”。B选项：“少量Ca(OH)2溶液”的离子方程式为：2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+CO32—+2H2OC选项：n(FeBr3)∶n(Cl2)=1∶1时的离子方程式为：2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—第13题的A选项：混合后的溶液是含n(CH3COOH)=n(NaCl)=5mmol和过量1mmolHCl的溶液，其离子浓度为：c(Cl—)>c(Na+

5、)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)。B选项：根据溶液pH=4可知HB—的电离程度大于水解程度且HB—的电离和水解程度都很小。其粒子浓度为：c(HB—)>c(B2—)>c(H2B)。D选项：本选项涉及物质的组成和NH4+的水解，欲知c(NH4+)相等时(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液的浓度大小，可先判断同温同浓度(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小。因为溶液中c(H+)越大，c(NH4

6、+)越大，所以三者溶液中c(NH4+)的大小为：c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)。当c(NH4+)相等时(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液的浓度大小为：8c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]。C选项：若n(NH4HSO4)∶n(NaOH)=1∶1时NH4HSO4中H+完全被中和，因NH4+水解溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，还需再多滴入NaOH溶液，因此c(Na+)>c(SO

7、42—)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH—)第Ⅱ卷第25题：属于模块综合题，涉及N、Al、Si、Cl、Fe等元素及其化合物的结构与性质。要求回答氧元素在元素周期表中的位置、基态Fe原子的电子排布、N、Si元素电负性大小比较、N2H２分子中σ键π键的数目、SiO2比干冰熔点高的原因；书写电解饱和NaCl溶液的离子方程式、Al与Fe3O4的铝热反应、液态N2H4和液态N2O4反应的热化学方程式。第26题：属于有机合成题，试题给出合成路线和双烯加成的信息，要求采用正推和逆推思维加工，推出B、C、

8、D、E的分子结构。书写有机反应方程式是多层次、多角度考查知识的综合运用（卤代烃的水解、酯的水解以及水解后产物与碱的中和）；书写E的结构有一定难度；限定条件书写B的同分异构体是“逼上梁山”写结构，符合近两年高考命题思路。但试题入题“门槛”较高，最好要给出异戊二烯的结构。如果要求根据“天然橡胶的单体和分子式C5H8”的条件，再结合双烯加成的信息和合成路线进行逆推，得到异戊二烯。若不能推出其结构，势必挡在“门外”而失却大部分分数。本题第（4）小题应该说是试题的亮点，但是应该提供“碳碳双键上氢原子不能被