【精品】分析化学总复习.doc

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1、第一章绪论1.1分析化学的任务和作用重点介绍分析化学的定义，分析的三大任务（定性、定量及结构分析）1.2分析化学方法的分类1.2.1结构、定性和定量分析（按分析任务分）1.2.2无机分析与有机分析（按分析对象分）1.2.3化学分析与仪器分析（按分析原理分）1.2.4常量、半微量、微量与超微量分析（按分析用量分）1.2.5例行分析与仲裁分析13分析化学的发展与趋势第二章误差和分析数据处理概述2.2测量误差（误差的定义）2.2.1绝对误差和相对误差（误差的表示方式）1.绝对误差和相对误差的定义、计算2.分析工作屮，大多使用相对误差衡量分析结果，且其大小还能提供正确选择分析仪器的依据3.化

2、学分析相对误差要求＜0.3%,仪器分析相对误差要求1%222系统误差和偶然误差（误差的分类）1.系统误差的定义、特点（固定方向，重复出现）、来源（方法误差、仪器和试剂误差、操作误差）及降低方法（加矫止值或消除原因）2.偶然误差的定义、特点（服从止态分布统计学规律）及降低方法（增加平行测量次数）2.2.3准确度和精密度1.准确度的定义、衣达方式（绝対误差和相対误差），测量方法（常用冋收率）2.精密度的定义、农达方式（各种偏差公式，如RAD,RSD等），测量方法1.准确度与精密度的关系（准确度反映了测定结果的准确性，精密度反映了测定结果的重复性，精密度是保证准确度的前提，准确度高要求精密

3、度-定高，高的精密度不一定有高的准确度v系统误差＞，）225提高分析准确度的方法（降低误差）1.选择恰当的分析方法（灵敏度和准确度出发）2.消除系统误差（从系统误差来源着手，仪器校准、对照实验、冋收实验、空白实验等）3.消除偶然误差（増加测量次数）4.减小测量误差（如万分Z—天平垠小取样最0.2g；25.00mL滴定管最小滴定体积20mL等）2.3有效数字及运算法则2.3.1有效数字（反映测量准确称度）1.有效数字定义，测量时有效数字保留原则（测最时允许保留以为可疑数字），0即可以是有效数字（第一个数字后面的0）也可以是定位数字（第一个数字前面的0），变换单位吋有效数字不变，对数值（

4、pH等）有效数字取决于小数部分数字的位数2.常量分析保留4位有效数字3.微量分析保留2〜3位有效数字4.偏差保留1〜2位有效数字2.3.2有效数字运算法则I.加减法（以小数点后位数垠少的为准）2.乘除法（以有效数字位数最少的数为准）2.3.3有效数字修约规则1.四舍六入五成双（5后有非0数，则入）2.标准偏差修约时应入第三章滴定分析法概论3.1概述3.1.1滴定分析法及有关术语1.滴定、滴定剂、指示剂、滴定终点、化学计量点2.滴定分析的特点（简便、快速、准确等）3.滴定分析的三大要求（定量完全99.9%,迅速、合适指示剂）4.滴定方式（直接法，间接法——返滴定法、置换滴定法等）3.2

5、标准溶液3.2.1标准溶液与基准物质1.标准溶液定义及配制方式2.基准物质的要求，应用（有接法呢制标准溶液或标沱标准溶液），常用基准物质（碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸钠、三氧化二砂及氧化锌）322标准溶液浓度的表示方法——物质的量浓度3.2.3滴定度滴定度的定义及计算（P50,习题3）33滴定分析的计算滴定度与浓度换算、酸碱滴定中双指示剂法及氧化还原类黑计算，关键找出化学计最关系学习是围绕滴定分析三大要求展开:1.定量进行，程度99.9%（反应进行程度，即定量分析先决条件）2.反应速度快（氧化述原滴定动力学要求浓度、温度、催化剂等）3.合适的指示剂（指示剂变色原理、选择要求、常用指示

6、剂）学习思路：1.概念学习2.理论学习3.滴定曲线绘制（寻找滴定突跃影响因索，SP点対应指标值，目的指导指示剂的选择）4.指示剂（指示剂变色原理，滴定终点对应指标值，指示剂选择要求，曲用指示剂）5.应用（标准溶液配制和标定，基准物质和指示剂的选择，实际药物的分析）第四章酸碱滴定法4.1概述酸碱反应的实质是质子转移4.2水溶液中的酸碱平衡4.2.1质子论的酸碱概念1.酸碱的定义2.酸碱反应的实质（通过溶剂合质子实现质子的转移，生成共純碱和共轨酸）3.溶剂的质子自递反应（水的离子积Kw）4.酸碱的强度（Ka,Kb,注意共辘酸碱对的KaXKb=Kw）5.4.2.2溶液中酸碱组分的分布6.分

7、析浓度和平衡浓度的定义，酸的浓度和酸度定义7.酸碱的分布系数定义和求算（掌握一元酸和二元酸的分布系数6求算）4.2.3酸碱溶液的pH计算1.水溶液中存在平衡式1）物料平衡式（MBE）,2）电荷平衡式（CBE）2.酸碱反应质子条件式（PBE）一一零水准法1）零水准物质的选择依据（溶液中大量存在，参与质子转移）2）PBE书写方法（等式左边写得质子后产物，等式右边写失质子后产物）3.溶液pH计算重点掌握一元酸碱、二元酸碱pH计算垠简式及最简式存在的前提条件4.3