分析化学总复习纲要

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1、《分析化学》总复习纲要第一章定量分析化学概论系统误差偶然误差一、有关误差概念1、误差分类1）、系统误差定义：又分系统中固定原因造成的误差。特征：单项重现性，与分析人员操作无关。来源：方法、仪器、试剂、主观习惯。2）、偶然误差定义：由分析过程中某种偶然因素造成的误差。特征：大小、方向不定；在分析过程中随机发生的，与分析人员操作粗细有关。绝对误差相对误差2、准确度：测值与真值的接近程度。衡量尺度：误差受系统误差影响。3、精密度：多侧平行测定值的相互接近程度。绝对偏差相对平均偏差平均偏差标准偏差中位置M相对标准差极差R1）、衡量尺度：偏差受偶然误差影响2）意义：表示分析数据可靠程度，衡量分析人员操作

2、熟练程度。4、精密度和准确度之间的关系：精密度高的准确度不一定好，准确度高的要求精密度也要好。二、有关有效数字要掌握的内容：1、什么叫有效数字？1、有效数字位数如何确定？特别注意对数位数确定。2、有效数字加减乘除运算规则如何？3、分析结果的习惯表达方法。二、滴定分析概论1、基准物的基本条件是什么？2、标准溶液有几种配制方法？过程如何？标准溶液浓度标定如何计算？3、标准溶液浓度表示方法：物质的量浓度C、滴定度T、特定组合单元浓度T与C关系：aA+bB=cC+dDA－标准物B－被测物则TB/A=b/aCA.MB.10-34、分析结果计算：滴定物与被测物之间的物量关系。第二章酸碱滴定一、酸碱溶液的分

3、布系数表示及应用对于HnA弱酸溶液，有n+1种型体共存，任一种型体Hn-xAx-的分布系数为：注意：1、δ只与溶液酸度有关，与C无关；2、n元酸，δ-pH曲线上就有n个交点，交点对应的pH＝pKa,如：δpH=pKa1pH=pKa2pHH2A溶液分布系数图一、溶液pH计算1、质子条件建立—pH计算基础零水准法应用：a、选零水准物；b、找得失电子产物；c、写质子条件。2、各种类型酸碱溶液pH值计算先写出溶液质子条件化成［H+］未知一元方程解［H+］。几种酸溶液计算［H+］公式及条件类型公式使用条件一元弱酸精确式CKa≥20Kw,C/Ka<500CKa≥20Kw,C/Ka≥500CKa<20Kw,

4、C/Ka≥500精确式两性物质（HA-）近似式Ka2C≥20KwKa2C≥20Kw，C＞20Ka1多元弱酸缓冲溶液精确式[H+]>>[OH-][OH-]>>[H+]一元弱碱与一元弱酸类似，只是将［H+］改写成［OH-］，Ka改为Kb即可。多元碱与多元酸类似，只是将［H+］改为［OH-］，Ka1改为Kb1即可。1、缓冲溶液作用：抵抗少量外来酸碱和少量稀释影响，保持溶液pH不变。组成:共轭酸碱对两性物浓的强酸强碱有效缓冲范围:pH=pKa±1缓冲容量：β与C有关，C→大，β→大；与Ca：Cb有关，Ca：Cb→1，β→大；缓冲溶液选择：PH控≈pKa缓4、酸碱指示剂：有机弱酸或弱碱，可与滴定剂反应。

5、变色范围pH=pKHin±1（过渡色范围）变色点：pH=pKa5、酸碱滴定法基本原理滴定曲线：pH-滴定％曲线突跃范围：滴定在±0.1％相对误差范围内，pH变化范围。指示剂选择原则：凡变色范围部分落在突跃范围的指示剂都可以作为该滴定的指示剂。1）、一元酸碱滴定①、强酸碱滴定突跃范围：弱酸→弱碱计量点pH＝7.0指示剂：甲基橙酚酞等②、强碱滴定弱酸突跃范围：弱碱性范围计量点pH>7.0指示剂：酚酞百里酚酞等变色范围在碱性范围的指示剂。强酸滴定弱碱与强碱滴定弱酸相反，突跃范围：酸性范围，计量点pH<7.0，指示剂：甲基橙等变色范围在酸性范围的指示剂。③、准确滴定条件：CKa(b)≥10-82)、多

6、元酸碱滴定①、凡能符合CKai≥10-8的质子都可以准确滴定；CKai≥10-8Kai/Kai+1≥105②、凡Kai/Kai+1≥105的，i质子滴定不受i+1级质子的影响，i质子滴定有明显突跃。i质子滴定突跃条件：③、指示剂选择：选pKHin与pH计尽量一致的指示剂。多元碱滴定与多元酸滴定类似，Ka该成KbC1K1≥10-8C1K1/C2K2≥105混合酸分别滴定条件指示剂选择：选pKHin与pH计尽量一致的指示剂。3）、CO2对酸碱滴定的影响①、用甲基橙作指示剂CO2对酸碱滴定无影响；②、用酚酞作指示剂，如NaOH吸收了CO2，浓度会变低；如HCl吸收了CO2，浓度会变高。4）、滴定误差

7、TE①、一元强酸碱滴定②强碱滴定一元弱酸TE①、强碱滴定多元酸TE第一计量点：第二计量点：5）、酸碱滴定法应用主要弄懂双指示剂法应用，根据V1、V2大小判断混合碱组成；NH4+盐的测定过程等。第一章络合滴定法一、稳定常数、副反应、条件稳定常数1）绝对稳定常数M+Y＝MY2）、副反应①、Y副反应及副反应系数αYEDTA副反应主要有：酸效应、共存离子效应A、酸效应系数αY(H)一般ML酸效应：B、共存