发展中的化学电源学案.doc

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1、第二节化学能与电能（第二课时）发展中的化学电源【学习目标】1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【学习重点、难点】通过对常用化学电源和新型化学电池反应原理的了解，进一步巩固提高对原电池原理的掌握。一、【复习原电池原理】1、原电池是一种将的装置2、构成原电池的四个条件：（1）（2）（3）（4）3、

2、原电池中负极发生__________反应，正极发生___________反应(填氧化或还原)，电子从极流向极，电流从极流向极4、判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？二、【发展中的化学电源】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是：正极材料是：电解质是电极反应式为：负极（锌筒）：正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（

3、作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？(2)碱性锌锰干电池负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、充电电池充电电池又称，它在放电时所进行的反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。  （1）铅蓄电池，构造如下负极材料是：正极材料是：电解质是　　放电过程中电极反应式为：负极：正极：总反应式为：（2）镍镉电池负极材料是：正极材料是：电解质是　　 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子

4、电池特点：用途：电脑、手表、心脏起搏器等。3、燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.负极电极反应式：正极电极反应式：总反应式：特点：高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂w.w.w.k.s.5.u.c.o.m三、【过关测试】１.下列电池中不属于二次电池的是()A.碱性锌锰电池B.铅蓄电池C.镍镉电池D.锂离子电池２.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

5、()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极３.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是()。A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原充电放电4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+

6、H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2+；2NH4+＋2e＝2NH3＋H2(NH3再用于结合Zn2+。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是()A.干电池中Zn为正极，碳为负极w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀

7、电器D．干电池对环境没有污染，所以不用回收。6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机.收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是()A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌锰电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4ClD.这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH7.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌

8、电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是(     )A.锌为正极，空气进入负极反应          B.负极反应为Zn－2e-＝Zn2+C.正极发生氧化反应                   D.电解液肯定不是强酸8.在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.