发展中的化学电源学案

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1、第二节化学能与电能(第二课时)发展中的化学电源学校：桐梓一中学科：化学编写人：杨仕江一、【学习目标】能力目标1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源町能会引起的环境问题，初步形成较为客观、止确的能源观。情感目标1、通过本节课的学习，培养学牛关注牛活，把牛活中的化学现象与化学课本知识联系起来。2、通过本节课的学习，使学生了解《中华人民共和国水污染防治法。二、【学习重点、难点】通过对常用化学电源和新型化学电池反应原理的了解，进一步巩固提高对原电池原理的掌握。一、【复习原电池

2、原理】1、原电池是一种将化学能左接转化为电能的装賈2、构成原电池的四个条件：(1)闭合冋路(2)要用电解质溶液(3)活泼性不同的两个电极材料(4)口发发牛氧化还原反应3、原电池中负极发牛氧化反应，正极发牛还原反应(填氧化或还原)，电子从负极极流向正极极,电流从正极极流向负极极4、判断下列儿个学生设计的装置，能形成原电池的是?二、【发展中的化学电源】1.锌镒干电池（一•次性电池）（1）普通锌钮电池负极材料是：锌正极材料是：碳Znp

3、Cu°■---■■«■»—°-■■■■■.硫酸濬液甲.硫酸潯液.乙Znfl「Ag9—■—电解质是电极反应式为：负极（锌筒）：正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++

4、2e=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH汁出0【学与问】锌镒干电池即使不川，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NFUC1的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？⑵碱性锌镒干电池负极材料是：锌一止极材料是:碳电解质是改进后碱性锌锚电池的优点：2、充电电池充电电池又称，它在放电时所进行的_复充电时乂逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环为锌简（1）铅蓄电池，构造如下HjSOj^oq）PMM正极）:Pb（负极/负极材料是：铅正极材料是:一•氧化铅电解质是放电过程中电极反应式为：负极：正极：总反应式为：（2）镰镉电池负极材料是

5、：正极材料是：电解质是（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点:用途：电脑、手表、心脏起搏器等。【法律渗透】《中华人民共和国水污染防治法》第三十三条禁止向水体排放、倾倒工业废渣、城镇垃圾和其他废弃物。禁止将含有汞、镉、碎、锯、铅、氤化物、黄磷等f可溶性剧毒废渣向水体排放、倾倒或者直接埋入地下。存放可溶性剧毒废渣的场所，应当采取防水、防渗漏、防流失的措施。3、燃料电池燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。緘氧燃料电池，电解质溶液为30%的級氧化钾溶液.负极电极反应式：正极电极反应式:总反应式：特点：高效，坏境污染少，外加设备供给氧

6、化剂三、【巩固练习】1.下列电池中不屈于二次电池的是（）C.鎳镉电池D.锂离子电池A.碱性锌猛电池B.铅蒂电池2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3.己知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e=40H'根据此判断，锌片是（）。A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和

7、放电过程可以表示为充电2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）放电A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn2.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4C1和ZnCb作电解质（其中加入MnO?氧化吸收比），电极反应可简化为：Zn-2e=Zn2+；2NH4++2e=2NH3+H2（NH3再用丁•结合Zn2）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A.干电池中Zn为止极，碳为负极B.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D.干电池对环境没有污染，所以不用回收。3.现在各类碱性电

8、池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型川电器（如照相机.收音机等）屮。有一种新型的锌镒电池就是这种碱性电池，它是在传统锌猛电池的基础上改述的。卜•列对于碱性锌镒电池的叙述中正确的是（）A.山于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌镒电池使用寿命长C.这种电池的电解质山传统的KOH改进为NH^ClD.这种电池的电解质山传统的NHjCl改进为KOH四、【疑点反馈儿（通过本课学习