[精品]常见阴离子的分离与鉴定.doc

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1、实验05常见阴离子的分离与鉴定一、教学要求1、使学生掌握常见阴离子的分离和鉴定方法；2、离子检出的基本操作。二、注意事项利用物质性质的不同特点，根据溶液屮离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。初步性质检验-般包括：(一)、试液的酸碱性试验；(二)、是否产生气体的试验；(三)、氧化性阴离子的试验；(四)、还原性阴离子的试验；(五)、难溶盐阴离子试验；剂离手、h2so4Ba2Ag+HNO3H2SO4+KIH2SO4+I2H2SO4+KMnO4SO42-白色沉淀*SO32-酸性气

2、体沉淀可溶酸反应反应S2O32-气体+混浊*沉淀转灰色反应反应s2_酸性气体(臭鸡蛋味)黑色沉淀反应反应CO32-酸性气体沉淀可溶酸沉淀可溶酸AsO43沉淀可溶酸反应SiO32-口色沉淀口色沉淀cr口色沉淀Br淡黄沉淀反应r黄色沉淀反应CN-酸性气体*反应反应no2酸性气体反应反应no3窃表示浓度大吋可有反应。经过初步试验后，可以对试液屮可能存在的阴离子作出判断，然后根据阴离子特性反应作出鉴定。三、实验仪器药品离心机、点滴盘、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、浓HNO3>6mol.L_1HNO3>浓HC1、2mol.L_1HCK浓H

3、2SO4>2mol.L_1H2SO4>浓H3PO4、6mol.L_,HAc>2MNaOH、6mol.L_,NaOH>NH3(6mol.L_,)>pH试纸、碘化钾试纸、醋酸铅试纸、对氨基苯磺酸，蔡胺，K4[Fe(CN)訂、ZnSO4,AgNO3,Na2[Fe(CN)5NO].澄清Ba(OH)2,CdCl2(Cd(NO3)2)(NH4)2MoO4Na2CO3^NaCl、KBr、KI、Na3PO4>BaCl2>NaSO4?NaSO3NaS2O3NaNO3,NaNO2Na2SCI2水、【2水、CC14、0.1mol.L-1KMnO4>四

4、、实验现象及有关化学反应式(一)、常见阴离子的鉴定1.CO32-的鉴定向Na2CO3溶液屮加酸，观察现象。将沾有饱和Ba(OH)2溶液的玻璃棒伸入上述试管，置于溶液上方，观察实验现象。2.NO.的鉴定取1小粒硫酸亚铁钱晶体于点滴盘JL,ill1滴NO3-,2滴浓硫酸，观察实验现象3Fe2++NO3_+4H+===3Fe3++NO+2H2O[Fe2+(H2O)6]2++NO==[Fe2+(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O3.NO/的鉴定取2滴NO?•试液于点滴板上，加1滴2mol・I?HAc溶液酸化，再加1滴对氨基苯磺酸和

5、1滴*荼胺。如有玫瑰红色出现，示有NO?-存在。4.SO/-的鉴定SO42_+Ba2+==BaSO4I(白色)，示有SO,•存在。5.SO3?-的鉴定so32-溶液酸化后滴加1滴高锚酸钾溶液，观察实验现彖6.S2O32-的鉴定向硝酸银溶液屮滴加1滴硫代硫酸钠溶液，观察实验现象7.PO/的鉴定磷酸钠溶液酸化后illA(NH4)2MoO4,微热，观察实验现彖PO43-+3NH「+12MoO42'+24H+===(NH4)3PC)4・12MoO3-6H2OI+6H2O8.S?■的鉴定取1滴S?-试液于离心试管小，加1滴2mol・「Na

6、OH溶液碱化，再加1滴亚硝酰铁氤化钠试剂，如溶液变成紫色，示有S?-存在。4Na++S2■+[Fe(CN)5NO]2_=Na4[Fe(CN)5NOS]9.Cl•的鉴定氯化钠溶液屮滴加硝酸银，产生沉淀后离心分离，用6M氨水溶解，最后重新用HNO3酸化观察实验现象。10.「的鉴定取1滴碘离子溶液用1滴酸酸化，加几滴CC14溶液，然后逐滴滴加氯水,用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。11.Br的鉴定取1滴溟离子溶液用1滴酸酸化，加儿滴CC14溶液，然后逐滴滴加氯水,用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。(二)、混

7、合离子的分离(1)S2SO32S2O3厶混合物的分离和鉴定在试管屮分别滴加儿滴NaSOsNaS2O3Na2S溶液，按照下图进行分离鉴定沉淀-►黄一A棕-—黑示有S2O32"红色沉淀.表沉淀一黄一棕f黑,示有SO32-说明有S2O32-（2）自行设计Cl・、Br->I■混合液的分离与鉴定