常见阴离子的分离与鉴定.ppt

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1、常见阴离子的分离与鉴定阴离子的形成方式单原子阴离子：只有少数几种活泼的非金属元素存在。包括卤素离子X-、氧族离子R2-和只有固体中才存在的氮族离子N3-、P3-和H-；水溶液中存在仅固体中存在F-、Cl-、Br-、I-、O2-、、S2-、Se2-、Te2-H-、N3-、P3-同多原子阴离子：也是非金属元素才会形成，种类比单原子阴离子多。包括IVA、VA、VIA和VIIA。如I3-、Sx2-、N3-，O22-、C22-等；这类离子只有少数几种在水溶液中存在，更多地在固体中才存在；水溶液中存在仅固体中存在I3-、Sx2

2、-、Sex2-、N3-Br3-、O22-、O2-、C22-、Cmn-等常见阴离子的分离与鉴定含氧酸根离子：最常见，种类繁多，除碱金属外的所有各族元素都可以形成。非金属元素之间形成的原子团金属（氧化态一般≧3）与氧之间形成的原子团聚多酸根，包括同多酸和杂多酸根非金属氧酸根金属氧酸根ClO-、BrO3-、PO43-、CO32-及其各种酸式酸根。AlO2-、Cr2O72-、MnO4-VO43-常见阴离子的分离与鉴定非氧酸根离子：种类极多，一般是配离子，元素周期表中所有各族元素都可以形成。非金属元素之间形成的原子团金属与非

3、金属之间形成的原子团。非金属原子间金属非金属间CN-、SiF62-、PCl6-、AsS43-、CH3S-等AlF63-、CoCl42-、[Cu(CN)2]-等常见阴离子的分离与鉴定鉴定和鉴别鉴定：利用其唯一性质与其它物质区别；鉴别：利用物质间性质差异区别。酸根的主要区分方法酸碱性：包括质子酸碱性和路易斯酸碱性。阴离子主要体现为碱，能接受质子或是提供电子对。质子酸碱性根据其共轭酸的强弱比较；路易斯酸碱性可能存在于两处，其一是O上孤电子对，其碱性与成酸元素的的电负性、氧化态有关，电负性越小、氧化态越低的配位能力强；其二

4、是成酸元素上的孤电子对，其碱性与成酸元素的根据成酸元素的半径、电负性和氧化态有关。举例：s2-、CO32-、S2O32-、Cl-。阴离子的差异反应后的挥发性差异：生成气体反应后的溶解度差异：生成沉淀反应后颜色的差异氧化还原性差异配位能力差异实验注意事项棕色环反应防抖动。书中5、SO32-的鉴定不能称为鉴定，因为不是只有该酸根能有此现象。在点滴板上，加饱和的ZnSO4溶液，0.1M的K4[Fe(CN)6]和Na2[Fe(CN)5NO]溶液各1滴（加1滴2.0M的NH3•H2O将溶液调至中性），若出现红色沉淀，表示有S

5、O32-存在。