氧化剂还原剂.doc

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1、《氧化还原反应》知识点一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态

2、，可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单质）。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态,，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。  9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：  置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2－、S中

3、，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况） 1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）例： 2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）例：  三、氧化还原反应的分析： 1、氧化还原反应的类型： （1）置换反应（一定是氧化还原反应）     2CuO+C = 2Cu+CO2       S

4、iO2+2C=Si+2CO     2Mg+CO2 = 2MgO+C      2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       2Al+6H+=2Al3++3H2↑     2Br-+Cl2=Br2+2Cl–        Fe+Cu2+ =Fe2++Cu （2）化合反应（一部分是氧化还原反应）     2CO+O2 = 2CO2                3Mg + N2 = Mg3N2     2SO2+O2 =  2SO3       

5、        2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （3）分解反应（一部分是氧化还原反应）    4HNO3（浓）= 4NO2↑+O2↑+2H2O   2HClO=2HCl+O2↑    2KClO3=2KCl+3O2↑ （4）部分氧化还原反应：    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O    Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO

6、2↑+2H2O（5）自身氧化还原反应：（歧化反应）    Cl2+H2O=HCl+HClO           3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）    2H2S+SO2=3S+3H2O    5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O （7）氧化

7、剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：     2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑    2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应（3）电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是_____

8、_______；（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。四、氧化性、还原性的判断：  例：根据下列反应：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。判断离子的还原性由强到弱的是A.Br－>Fe2+>I－   B.I－>Fe2+>Br－    C.Br->I－>Fe2+  D.Fe2+>I－>Br－五、电子转移守恒的应用：   在氧化还原反应中，还原剂失