氧化剂与还原剂教案.doc

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1、二氧化剂与还原剂授课时间：2013.11.7授课地点：岑巩县第二高级中学高一（2）班授课人：吴昌霞一、教学目标：知识与技能目标：1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解中学常见的氧化剂和还原剂；3、掌握物质氧化性与还原性的简单比较方法。过程与方法目标：1、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。2、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。情感态度与价值观目标：1、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。二、教学重点：认识并建立氧化剂、还原剂的概

2、念，判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂。三、教学难点：能根据元素的化合价预测物质的性质。四、课时计划：一课时△新课导入：判断下列反应是否属于氧化还原反应？1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑3、CaO＋H2O======Ca(OH)2在反应1中，H2――H2O　的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO---Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。［板书］二、氧化剂和

3、还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［分析］略［板书］（一）、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)所含元素化合价降低的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)所含元素化合价升高的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。［板书］（二）、氧化产

4、物：氧化后的生成物。还原产物：还原后的生成物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为升失氧还原剂降得还氧化剂练习：分析下列化学反应中的化合价变化情况，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。［板书］（三）、常见的氧化剂与还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO22、常见的还原剂：(1)

5、活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI［过］如何判断物质的氧化性、还原性？［板书］（四）、氧化性、还原性强弱比较的一般规律：［板书］根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物［设问］分析练习1中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。［讲述］含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性练习：判断下列物质在反应过程中作为氧化剂还是还

6、原剂H2SSO2H2SO4［结束语］氧化剂与还原剂是氧化还原反应的两大反应物，掌握氧化剂与还原剂的性质对理解氧化还原反应至关重要，而氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。板书设计：略作业：38业第9题