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时间:2020-05-02
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1、第三节氧化还原反应(第二课时)白云二中黄飞雪一、教学目标:1、知道氧化剂和还原剂的概念,了解常见的氧化剂和还原剂。2、能判断出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。3、体会氧化还原反应在生产生活中的应用,能够辩证地认识氧化还原反应的意义。二、教学重点:氧化剂和还原剂的判断。三、教学难点:通过分析物质在发生氧化还原反应中的变化特点得出氧化剂和还原剂的概念及识别氧化剂和还原剂的方法。培养学生分析、归纳、迁移的能力。四、教学过程:教师活动学生活动设计意图【短片播放】乐乐的疑惑。要找到解答乐乐的疑惑,我们还得继续学习氧化还原反应的有关知识。通过上次课的学习我们已经对氧化还原反应有了初步的
2、认识,请完成学案上课前热身部分练习。【课前热身】(1)判断下列反应是否为氧化还原反应。CuSO4+5H2O2、CuSO4·5H2O1、CuO+H2Cu+H2O3、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O5、CaO+H2O===Ca(OH)24、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2NaCl6、2Na+Cl2(2)在化学反应中,如果反应前后元素的化合价发生变化,就一定有________转移,这类反应属于______________反应。元素化合价升高,表明该元素的原子_________电子,含该元素的物质发生________反应;元素化合价降低,表明该元素的原
3、子_________电子,含该元素的物质发生________反应。【过渡】上节课中,我们通过层层分析最终认识到:氧化还原反应中存在电子转移,正是电子的转移导致了元素化合价的升降。那么在氧化还原反应中参加反应的物质各起什么作用,产生了怎样的变化?请分析投影所给信息,并进行小组讨论。化合价降低,得到2e-,被还原【投影】+100+2化合价升高,失去2e-,被氧化CuO+H2Cu+H2O认真观看,思考。练习学生给出答案其余学生核对并补全。观察、分析并进行小组讨论引发学生思考,激发学生学习的兴趣。复习氧化还原反应的特征和本质,为本节课准备知识基础。培养学生分析信息的能力。化合价升高
4、,失去2e-,被氧化化合价降低,得到2e-,被还原Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑+10+20化合价降低,得到2e-,被还原化合价升高,失去2e-,被氧化2Na+Cl22NaCl00+1-1通过分析和讨论,我们从不同的角度认识了氧化剂和还原剂,请结合学案进行归纳和整理。【学案】根据讨论,我们可以归纳:氧化剂:_________电子(或电子对_______)物质,所含元素的原子化合价________,具有______性,被_____,发生_______反应。还原剂:_________电子(或电子对_______)物质,所含元素的原子化合价________,具有_____
5、_性,被_____,发生_______反应。【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质。2、还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质。氧化剂这种得电子的能力叫做氧化性;还原剂这种失去电子的性质叫做还原性。【快速记忆】升失氧,降得还;说剂性,恰相反。【讲述】在氧化还原反应中,电子从还原剂转移到氧化剂,我们可以用另一种方法来表示这一过程。【投影】表示氧化还原反应的另一种方法----单线桥2e-2Na+Cl22NaCl【课堂练习】指出学案中所给反应的氧化剂和还原剂。1、3H2+Fe2O33H2O+2Fe2、CuO+H2Cu+H2O3、SO2+2H2S===
6、3S+2H2O4、2HgO2Hg+O2【过渡】从物质在反应时所含元素的化合价变化我们可以判断该物质在反应中作氧化剂还是还原剂,是否可以根据物质所含元素的化合价推测它具有氧化性还是还原性呢?【讨论】请结合所给信息推断所给物质在氧化还原反应中作氧化剂还是还原剂:填写学案体会观察学习练习、展示思考与交流引导学生得出氧化剂、还原剂,并从化合价升降、电子转移、发生反应类型的角度认识氧化剂和还原剂。及时梳理知识,加深对氧化剂、还原剂的认识。简介单线桥法。巩固本节课的重点知识。O2Cl2(氯气发生反应后氯元素在产物中常表现-1价)KMnO4(锰元素的化合价有0、+2、+4、+6、+7)A
7、l、Fe、Zn等活泼金属*SO2(硫元素的化合价有-2、0、、+4、+6)【师】在中学阶段常见的氧化剂和还原剂有哪些?在课本上找出。【问题的解决】学习了氧化剂和还原剂的知识,你是否能够解答乐乐的疑问了呢?请结合所给信息做出解释。信息:苹果被削了皮或剥开后,其含有的一种化学物质会在酶的作用下,与空气中的氧气产生化学反应,苹果的颜色也随之变成褐色。维生素C 具有较强的还原性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化。【视频】专家的解释。【过渡】氧化还原反应在生活、生产中存在非常广泛。你能举出一些例子吗?【举例】
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