元素化合物复习.ppt

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1、3-4章元素化合物复习1、钠及其重要化合物之间的转化关系①2Na+O2==Na2O2还原剂氧化剂②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑还原剂氧化剂2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2O④2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O或：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O+100-100+1+1碱的通性碱性氧化物通性①Na+检验②CO32-的复分解反应③CO32-的水解①歧化反应（与水、与CO2）②强氧化剂（与S

2、O2、亚铁盐、指示剂等）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3①溶解性②热稳定性③与酸反应速率④水解与电离平衡①与非金属单质②与水③与酸④与盐2、铝及其重要化合物之间的转化关系①4Al+3O2==2Al2O3还原剂氧化剂②2Al(OH)3==Al2O3+3H2O③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑还原剂氧化剂2Al+6H+=2Al3++3H2↑+300-2+300+12、铝及其重要化合物之间的转化关系⑤Al2O3+2NaOH=2NaA

3、lO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑥2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑还原剂氧化剂2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O+300+13、铁及其重要化合物之间的转化关系①3Fe+2O2==Fe3O4还原剂氧化剂②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑还原剂氧化剂Fe+2H+=Fe2++H2↑③FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓④4Fe(OH)2+O2+

4、2H2O=4Fe(OH)3还原剂氧化剂+3+20-2+20+103、铁及其重要化合物之间的转化关系⑤Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑥FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓⑦2FeCl2+Cl2=2FeCl3还原剂氧化剂2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑧2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+氧化剂还原剂+30+2-1+30+2单质氢化物对应盐氧化物含氧酸含氧酸盐Cl2HClNaClNaClOCa(ClO)2KC

5、lO3HClOHClO3SH2SSO2Na2SFeS等SO3H2SO4Na2SO4N2NH3NONH4ClNO2HNO3NO3-H2SO3Na2SO3CCH4COCO2H2CO3Na2CO3H2SiO3SiSiH4SiO2Na2SiO3二、非金属及其化合物知识主线[整理归纳]硫及其化合物的知识体系SH2SSO2Na2SFeS等SO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3①Na+检验②S2-的水解③S2-的还原性①酸性氧化物通性②还原性；③氧化性④漂白性①酸的通性②浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；③催化作用SO42-的检验①SO3

6、2-的水解；②SO32-还原性；③SO32-的检验N2NH3NONH4ClNO2HNO3NO3-①极易溶于水②易液化③碱性气体④还原性①易溶于水②受热易分解③与碱作用④NH4+的水解①与金属②与非金属①氮氧化物溶于水的计算②物理性质①酸的通性②不稳定性③强氧化性离子检验[整理归纳]氮及其化合物的知识体系