化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构.ppt

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1、课题2原子的结构第一课时原子的构成第三单元物质构成的奥秘复习1、在过氧化氢分解制取氧气的实验中，过氧化氢的分解为氧和氢，每个氧原子重新组合成一个氧，每个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水。由此可知：分子是由构成的，分子在化学反应中可以再分成，而原子在化学变化中却，即原子是。分子原子两两分子分子原子化学变化中的最小的粒子原子不可再分原子原子的体积很小原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？探究原子的内部结构道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成

2、,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发现历程改写这一论断的是科学家汤姆生。原子的发展历程1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子是不是不可分割的实心球体？1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行

3、星环绕太阳运转一样。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。原子可分怎么分的呢？一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）思考1:请结合表4-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。表4-1表4-2（不带电）思考2:原子是由带电的粒子构成的,那么原子不显电性?为什么？温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个

4、单位负电荷原子原子核蚂蚁5mm200m原子核原子原子核比原子小得多小结：1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______，电性，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、==。正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数表4-1表4-2请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多

5、,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。原子的质量主要集中在。原子核表4-1构成原子的粒子的电性和质量观察表格（表4-2），你又能获得哪些信息?1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中，质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同＝核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。课堂练习一1、完成课本P58第2题（1）（2）2、据报道，1994年12月科

6、学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子____。111谢谢