化学人教版九年级上册第三单元 课题2 原子的结构 .ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成1.了解原子是由质子，中子和电子构成的。2.了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。3.理解原子不显电性的原因。我猜原子结构...1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，不可再分的实心球。道尔顿原子模型英国化学家道尔顿（J.Dalton1766~1844)英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,提出原子结构的枣糕模型。卢瑟福原子模型1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学

2、说。iiiiiiiiiiiiiiii金箔α粒子卢瑟福所作α粒子散射实验:（1）为什么大多数α粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？（2）有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？（3）被弹回来的α粒子是怎么回事？假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。卢瑟福α粒子散射实验推翻了原子是一个“实心球”的假设。也证实原子由哪些部分构成的？原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。原子可分怎么分的呢？原子的构成一、原子的结构质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正

3、电荷3.原子是否显电性?原子核所带正电荷（核电荷数）=核外电子所带负电荷，但电性相反，所以整个原子不显电性。从表中还可以看出什么？1.不同种类的原子，质子数、电子数不同2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.不是所有原子都有中子1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A.质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子2、在原子里，质子数等于（）A．中子数B．核外电子总数C．最外层电子数D．电子层数课堂练习BBC3、下列关于原子结构的说法,正确的是(）D原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由

4、质子、中子和电子三种粒子构成4、原子是由居于原子中心、带的原子核和核外带的电子构成，原子核是由和构成。由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子（填显或不显）电性。5、能保持物质的化学性质的最小粒子是；化学变化中的最小粒子是；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是。6、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子2.

5、原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数小结课后作业1.巩固上一堂课及本节课的内容。2.完成课后练习题3.预习下一节课的内容原子原子核蚂蚁5mm200m扩展阅读