化学人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构.ppt

《化学人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题2原子的结构1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查。4.找元素相对原子质量。1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。你想知道出现上述现象的原因吗？我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，

2、虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。《漫游原子世界》观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………一、原子的构成观察思考构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中

3、在原子核上。你有什么发现？几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。你的结论是什么？原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数（不显电性）原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？理由：由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思考通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。慧眼识

4、图原子的体积很小原子核更小原子核原子探索电子的运动，让我们从原子说起...二、原子核外电子的排布1.分层排布（高速运动）思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层离核远近能量高低二三四五六七低高近远+11原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第_

5、__层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：12原子原子的最外层层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子不稳定不稳定8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定结论：原子的最外层电子数决定原子的化学性质通过讨论,你来归纳一下易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定（1）定义：带电荷的原子叫做离子。（3）分类阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子（4）离子的表示方法：82+118+1782Cl

6、-离子结构示意图离子符号Na+2.离子的形成（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。5、离子符号：注意②电荷数为1时，1省略不写。①数字在前，正负号在后。③电荷数=原子得失的电子数目。（2）意义：例：O2-①表示一个氧离子②表示每个氧离子带2个单位的负电荷4、离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数>电子数质子数<电子数，一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+（5）离子符号的意义原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失

7、电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子原子种类原子质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg铁9.288×10-26kg三、相对原子质量几种原子的质量你获得的信息是什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；…………1.原子的实际质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)（2）计算公式：某原子的相对原子质量2

8、.相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量已知1个