化学人教版九年级上册原子的构成.原子的构成课件.ppt

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘我今天的任务1、理解原子的结构。2、理解相对原子质量的计算。3、学会书写原子的化学符号。原子1、原子是构成物质的一种。2、原子是中最小的微粒。3、原子的特性：①原子的体积和质量都。②原子是不断地。③原子之间存在。4、化学变化中可变，而不变。微粒化学变化很小运动间隔分子原子原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？原子的内部结构究竟如何呢？原子的结构电子原子核原子核+++++质子（带正电）中子（不带电）1个质子带一个单位正

2、的电荷；（叫质子数）1个电子带一个单位的负电荷。（叫核外电子数）中子不带电；（但有数目，叫中子数）原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数原子的构成[思考]质子、中子、电子的电性和电荷怎样？一、原子的结构(在物理角度可再分）原子原子核（带正电）核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）整个原子不带电原子核的核电荷数（+）=核外电子数（—）原因小结：核电荷数=质子数=核外电子数核电荷数质子数中子数核外电子数练习：随堂评估P30原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁26302

3、6观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？不一定不一定，但一定有质子质子数不同小结：1、核电荷数=质子数=核外电子数2、原子核中一定含有的粒子是：质子，不一定含中子。3、原子的种类决定于：质子数（或核电荷数）4、一种原子与另一种原子最本质的区别：质子数不同（或核电荷数不同）原子体积很小原子核原子原子核比原子小得多原子的质量集中在原子核上找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子

4、质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:相对原子质量=质子数+中子数三．填表：原子名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数碳66氧88钠112366128816111211原子种类原子质量(kg)氢1.67X10-27氧2.657X10-26碳1.993X10-26铁9.288X10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得

5、的值，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量1、概念：2.计算式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=─────────────一个碳原子的实际质量(kg)×1/123.相对原子质量是一个比值，单位为1例：1个氢原子的质量约为了1.67x10kg则氢原子的相对原子质量为：-271.67x10kg-271.66x10kg-27≈11个氧原子的质量约为2.657x10kg,则氧的相对原子质量为：-262.657x10kg-261.66x10kg-27≈161个R原子的质量为Akg，1个碳原子的质量为

6、Bkg,则R原子的相对原子质量为：AkgBkgX1/12=12AB相对原子质量1、不带g、Kg作单位2、只是原子的近似质量，不是真实质量。3、计算公式：R原子的相对原子质量R原子的实际质量（Kg）碳原子的实际质量（Kg）121.66X10-27Kg1、某R原子的质量为aKg，碳原子的质量为bKg，则R原子的相对原子质量为（）A、B、C、D、2、已知1个碳12原子的质量为aKg，则实际质量为bKg的另一种原子的相对原子质量为（）ABCD12ba12ab12abkg12abB12abkg12ba12abB12ab三、原

7、子符号的书写元素名称元素符号原子名称原子符号氢元素氢原子氧元素氧原子SAl磷元素氯元素CaHHOOS硫元素铝元素AlPPClClCa钙元素硫原子铝原子磷原子氯原子钙原子（温馨提示：原子符号与元素符号一样。）原子符号的书写1个氮原子、2个氮原子；7个氧原子、3个硫原子；钠原子、2个氦原子；4个碳原子、5个镁原子；8个氯原子、4个氟原子；1个钾原子、5个钙原子。N2N7O3SNa2He4C5Mg8Cl4FK5Ca（温馨提示：若表示原子个数可在元素符号前加数字）写出下列符号的意义：3N：。O：。2H：。7Cl：。3个氮原

8、子1个氧原子（氧原子、氧元素）2个氢原子7个氯原子你今天学会了吗1、原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）质子数2、核电荷数==核外电子数3、相对原子质量=质子数+中子数=1个原子的实际质量1个碳原子的实际质量x1/12