高三化学—金属制品的防护1.ppt

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1、金属制品的防护一、原电池的构成√√下列哪些装置能构成原电池？CuCH原电池：原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。将化学能转化为电能自发的氧化还原原电池的构成条件：（1）有两种活动性不同的金属（或金属和非金属）作电极。（2）电解质溶液。（3）导线。两极一液一连线整个装置是如何形成电流的闭合回路的?电极反应式及总反应式该如何书写？CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用二、原电池反应H2↑Zn-M

2、nO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是;除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O（09山东卷）Zn正极锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃3Fe+2O2=Fe3O4Fe+2Fe3+=3Fe2+点燃……化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的

3、腐蚀。强氧化剂生锈废了但汽车不同部位被腐蚀的轻重程度不同为什么与水接触的部位容易发生金属的腐蚀？以上不同的金属遭受腐蚀时，金属自身都发生了什么变化？金属与周围环境物质发生了化学或电化学作用而引起的腐蚀。金属腐蚀：金属腐蚀的本质：失e-氧化反应金属原子金属阳离子电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化钢铁本身的组成特点外界环境的特征铁碳合金，含碳量约为0.03%～2.0％空气、H2O空气H2O膜铁（Fe）碳（C）空气中充满N2，O2，CO2等气体，铁、碳、水膜构成微小的原电池尝试：根据钢铁腐蚀的示

4、意图，书写腐蚀的正负极反应析氢腐蚀吸氧腐蚀金属腐蚀类型电化学腐蚀化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀酸性较强金属与氧化性较强物质接触同时存在，很难截然分开，更多情况下是电化学腐蚀为主中性或极弱酸性金属防腐的途径之一电化学保护法海湾大桥电化学保护法（牺牲阳极阴极保护法）：被保护的钢铁设备上（如锅炉内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块。镁、锌比铁活泼，它们就成为原电池的负极（阳极），不断遭受腐蚀，定期予以拆换，而作为正极（阴极）的钢铁设备就被保护了。金属防腐的途径之一金属防腐的途径之二隔绝金属材料与外部环境涂漆或其他防护材料、涂石油沥青、电镀金属防腐的途径之三改变金

5、属的组成和结构采用不锈钢或其他特种钢材？建议：一般两年需要跟换镁棒镁棒起什么作用为什么要更换思考：镁棒在热水器中是作为牺牲阳极保护阴极使用。因为镁的金属活性比铁高，在镁棒与普通钢板同时暴露的情况下，镁棒首先代替钢板腐蚀掉，从而达到保护内胆的目的。结合本堂课问题讨论的思路，谈一谈设计金属防护措施的思路腐蚀原理防腐措施综合考虑材料特点环境特点如何保护我们自己的自行车自行车防腐不同金属部件可以采取哪些防护措施？为什么可以？请思考：这些防护措施有没有什么共同的特点？车座车架车把车圈轴承链条辐条车座烤蓝车架涂漆车把镀铬车圈镀铬轴承涂油链条涂油