《金属制品的防护》课件1.ppt

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1、钢铁在潮湿的环境中和干燥环境中，哪一种情况更容易生锈？提示在潮湿的环境中更易生锈。1.钢铁：钢铁并不是，而是铁的，其中含有少量的。2．腐蚀原因：在潮湿的空气里，铁器表面吸附了一层水膜。水膜中溶解有和少量盐类等，形成一薄层电解质溶液，与铁器中的铁和碳构成了许多微小的，发生原电池反应，活泼的铁作为原电池，碳相当于原电池。笃学一金属的腐蚀纯铁合金碳CO2原电池负极正极3．腐蚀原理：在微小的电池中，铁原子电子，被，电子传递给，碳把电子传递给，并把还原。负极反应：，正极反应：，电池反应为：，反应生成的Fe（OH）2不稳定，进一步被空气氧化，化学方程式为。失去氧化做正极的碳O2O22Fe－4e－===2

2、Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）24Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）34．电化学腐蚀：金属在存在情况下通过反应发生的腐蚀。5．化学腐蚀：金属与直接接触而被氧化的过程。6．腐蚀的本质：金属腐蚀的本质是金属变成金属，金属被，通式为。有电解质原电池氧化性较强的物质失去电子阳离子氧化M－ne－===Mn＋1.金属防护方法有两大类（1）在金属表面添加防护层，如、、、等。（2）电化学保护法，如和。笃学二金属的防护烤漆涂机油电镀烤蓝牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法2．电镀（1）概念：在金属表面镀上一层有保护能力的。（2）电镀的

3、原理：待镀部件与直流电源的极相连，镀层金属与直流电源的极相连，的盐溶液作电镀的电解质溶液。金属负正镀层金属（1）概念：“烤蓝”，又称“发蓝”。可以增强铁器件的抗腐蚀能力。（2）原因：烤蓝在铁器件的表面生成致密的薄膜。3．烤蓝四氧化三铁1.合金及其特点：合金是由金属与其他金属或非金属熔合制成的。它克服了单一金属强度小的缺点，具有较好的、、性能。2．自行车选材主要指标为、、和。笃学三自行车中的合金材料物理化学机械重量轻耐腐蚀强度高减震性能好3．几种常见合金（1）铁合金：优点：，缺点：。（2）铝合金：优点：、、、性高。（3）钛合金：优点：、、、。（4）镁合金：优点：。使车架变轻笨重，易腐蚀质轻成本

4、低易加工机械重量轻强度高韧性好耐腐蚀质轻【慎思1】影响金属腐蚀的因素有哪些？提示（1）金属的性质　金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。（2）介质　活泼金属在强电解质溶液中腐蚀较快。（3）氧化剂　氧化剂的氧化性越强，金属腐蚀的越快。【慎思2】日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护（防腐蚀）方法，将序号填入下表相应空格中①不锈钢　②白铁（镀锌铁皮）　③铝合金④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连（阴极保护法）用途选用材料或保护方法菜刀楼梯扶手或阳台护栏水桶航海轮

5、船水闸吊车塔架房门窗框提示①④②⑥⑦⑤③金属原子（M）失去电子生成金属阳离子。M－ne－===Mn＋。要点一

6、金属腐蚀的本质及类型是什么？有何区别？1．金属腐蚀的本质2．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触的物质反应不纯金属或合金跟电解质溶液接触现　象不产生电流有微弱的电流产生反　应金属被氧化较活泼的金属被氧化（1）吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较3.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正极反应（O2）O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑负极反应（Fe）2Fe－4e－===2Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋总反

7、应式4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2）铁锈（Fe2O3·nH2O）的生成过程：钢铁发生吸氧腐蚀而生锈。发生的化学反应为：（正极）O2＋2H2O＋4e－===4OH－（负极）2Fe－4e－===2Fe2＋（电池反应）2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）24Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）32Fe（OH）3===Fe2O3·nH2O＋（3－n）H2O（1）与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。（2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶

8、液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。4．金属腐蚀快慢的影响因素电解原理引起腐蚀（金属作阳极）>原电池原理引起的腐蚀（金属作负极）>化学腐蚀>一般有防腐措施的腐蚀>形成原电池原理防腐（金属作正极）的腐蚀>形成电解池原理的防腐（作阴极）的腐蚀。5．金属腐蚀快慢比较【例1】下列说法正确的是（　　）。A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池