鲁科-选修1-金属制品的防护1.ppt

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1、课题4金属制品的防护教学目标1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。一星期后写出电极反应式及总反应一、自行车部件为什么易被腐蚀1、吸氧腐蚀负极2Fe2Fe2+–4e-正极2H2O+O2+4e-4OH-电池反应：进一步氧化氢氧化铁分解Fe(OH)3Fe2O3•nH2O铁锈的主要成分2、析氢腐蚀①　条件：在酸雨较严重的地区或酸性较强的环境中。②　电极反应③　总反应式负极：Ｆｅ－２ｅ－Ｆｅ２＋正极：２Ｈ＋＋２ｅ－Ｈ２Ｆ

2、ｅ＋２Ｈ＋＝＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-水膜呈酸性水膜呈中性或碱性负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)31.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应联系小　结金属腐蚀的实质MMn++ne-4.化学腐蚀：金属与氧化性较强的物质直接接触发生的腐蚀3.电化学腐蚀:金属在有电解质溶液存在的情况下通过原电池反

3、应发生的腐蚀2.化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别化学腐蚀电化学腐蚀条件电流本质联系金属接触到氧化性物质如O2、Cl2等不纯的金属或合金接触到电解质溶液无电流产生有电流产生金属失去电子被氧化较活泼的金属失去电子被氧化两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍小　结交流.研讨自行车在月球会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的防护措施，哪些方法可以防止金属的腐蚀？（从内因、外因两个方面的因素来考虑）二、自行车金属部件的防腐蚀小　结3.金属防护的方法①　改变金属的内部结构②　在金属表面覆盖保护层③　电化学保护法:牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法如：喷漆、涂油、电镀电

4、化学保护法：利用原电池原理来减少金属腐蚀的方法。交流.研讨在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料及所处环境，分析人们这样做的原因。用比铁活泼的金属与铁相连构成原电池来保护铁——牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法被保护金属与电源负极相连做阴极不溶性电极与外加电源的正极相连做阳极接通直流电源1、下列叙述不正确的是（）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D、金属被腐蚀的本质是M-ne-==Mn+而被损耗课堂练习C2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A

5、．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭D、金属表面喷漆CC