化学人教版九年级下册第八单元课题二01.ppt

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1、铁粉第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质一、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。二、初步认识常见金属与盐酸和硫酸的反应。学习目标三、能够掌握置换反应的定义，判断反应的反应类型。四、认识常见金属与金属化合物的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。[知识回顾]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们学习了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？点燃2Mg+O2＝＝＝2MgO3Fe+2O2＝＝＝Fe3O4点燃思考：交流与讨论：1.是否所有的金属都能与氧气反应？2.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能

2、表示金属的活泼性？活泼性：镁、铝>铁、铜>金1.Mg、Al在常温下就能与氧气反应；2.Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；3.Au即使在高温时不能与氧气反应。真金不怕火炼[探究1]金属与盐酸、稀硫酸的反应分组实验：1.第一、三、五组在4只试管里分别放入少量镁、锌和铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体。2.第二、四、六组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。并比较发生的现象。镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁没有明显变化Fe+2HCl==FeCl

3、2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（奇数组：金属与盐酸反应）实验反应很慢，产生少量气泡。反应较快，产生大量的气泡。反应剧烈，产生大量的气泡，并放出热量。金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁（偶数组：金属与硫酸反应）没有明显变化反应较快，产生大量的气泡。反应很慢，产生少量气泡。反应剧烈，产生大量的气泡，并放出热量。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑实验盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！Feelgoo

4、d1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？讨论结论：根据反应时是否有氢气产生将金属分为活泼和不活泼金属活泼性：镁>锌>铁>铜通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱（MgZnFe）(H)Cu讨论2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式比较Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

5、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应单质+化合物==另一化合物+另一单质置换反应：A+BC===B+AC化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝

6、丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？4.把一根洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？[探究2]金属与金属化合物溶液的反应实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜与硝酸银溶液的反应浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层

7、银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜溶液的反应1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是置换Al>Cu>Ag能发生的条件：1、参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性强。2、化合物必须是可溶的。金属与金属化合物溶液的反应课堂小结3、置换反应单质+化合物===新单质+新化合物（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应1、金属的化学性质

8、：（1）大多数金属能与O2反应