人教版九年级化学下册第八单元课件课题.ppt

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1、课题2金属的化学性质FeAlMgAu教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点：金属的化学性质与金属活动顺序的应用教学难点：金属活动顺序的应用铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼知识回顾活动与探究一用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。铜由红色变为黑色铝熔化，但没有下滴金属与氧气的

2、反应铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。你学过哪些金属与O2的反应？Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>Cu世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。Al相信你能发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度

3、。不相同金镁、铝比较活泼铁、铜次之最不活泼一种可燃性气体的发现16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度不一样。请你猜想这种气体是什么？科学家的故事(HenryCavendish,1731～1810年)活动与探究二A组B组金属与稀HCl的反应金属与稀H2SO4的反应在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。

4、金属与盐酸或稀硫酸的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！活动与探究一：A金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑铝与稀盐酸大量气泡，反应较快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑铝与稀硫酸大量气泡，

5、反应较快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑锌与稀硫酸许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜与稀硫酸无现象无由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。单质化合物化合物单质置换反应：化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物

6、反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）知识链接下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O2＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO3△MnO2△C从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。相信你能发现：1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生，但反应的剧烈程度。2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐

7、酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属课堂小结2、置换反应3、金属活动性顺序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu金属活动性由强减弱小资料：早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。活动与