化学人教版九年级下册生活中常见盐 专题复习课.ppt

《化学人教版九年级下册生活中常见盐 专题复习课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第十一单元生活中常见盐复习课项目目标：1.了解常见的盐在日常生活中的用途2.掌握盐的化学性质3.知道复分解反应发生的条件4.会依据离子间是否反应，判断离子是否共存；依据物质的性质进行鉴别活动一从所给的元素Na、Cl、C、O、H、Ca中（1）写出盐的化学式：（2）常见盐的俗称？（3）常见盐的用途？（4）常见盐涉及到的重要反应：生活中常见的盐NaCl生活中的调味品、防腐剂、融雪剂、医疗上配制生理盐水、农业上选种等。Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。NaHCO3发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多的药剂。CaCO3建筑材料；实验室及工业上制CO2;补钙剂。生活中常见的盐常见的盐写出

2、下列反应的化学方程式：NaCl+AgNO3Na2CO3+HClNa2CO3+BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2NaHCO3+HClNaHCO3===CaCO3+HClCaCO3===思考：CO32--（HCO3--）的检验方法？如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？加入Ca(OH)2或BaCl2有白色沉淀的则是Na2CO3，反之则是NaHCO3CO3２‾或HCO3‾的检验：加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3２‾或HCO3‾．盐的化学性质写出有CuSO4溶液参加的化学反应（与不同类别的物质反应）盐的化学性质CuSO4+Fe=FeSO4+CuCu

3、SO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2思考：这三个反应有什么特点？活动二活动二复分解反应条件溶解性表CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)盐+金属===新盐+新金属(2)盐+酸===新盐+新酸盐的化学性质(3)盐+碱===新盐+新碱(4)盐+盐===新盐+新盐（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。AB+CD→AD+CB（2）特点：反应前后元素化合价不变。（3）发生的条件：反应物都溶于水（与酸反应除外）生成

4、物有沉淀或有气体或有水生成。复分解反应酸碱盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶盐酸盐（氯化物）只有AgCl↓硫酸盐只有BaSO4↓碳酸盐可溶钾、钠、铵碱可溶钾、钠、铵和钡。常见的能反应的离子（不共存）Cl---Ag+(AgCl↓不溶于水且不溶于酸，不发生复分解反应）CO32-H+(H2O+CO2↑)Ca2+Ba2+Ag+(白色沉淀，能溶于酸）SO42---Ba2+(BaSO4↓不溶于水且不溶于酸,不发生复分解反应)OH---H+（H2O)Cu2+【Cu(OH)2↓蓝色沉淀】Fe3+【Fe(OH)3↓红褐色沉淀】Al3+、Zn2+、Mg2+等（白色沉淀）NH4+(NH3↑+H2O)活动三离子

5、共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-CH+例题讲解注意：题中的附加条件，如溶液无色，则肯定无：Cu2+、Fe3+、Fe2+等例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、

6、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是。甲溶液中含OH-甲溶液：。乙溶液：。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-K+能共存物质的鉴别任选试剂鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液鉴别：NaOH固体、CaCO3固体活动四鉴别CuSO4溶液、NaCl溶液不用任何试剂，可根据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。只用一种物质鉴别NaOH、HCl、CaCl2三种溶液1.先考虑物理方法（色、味、状

7、态、溶解性等）思路2.再考虑化学方法：根据物质的特性选择合适的试剂注意：方法尽量简单，现象明显判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由，能反应的写出方程式。1.NaOH+FeCl32.Cu(OH)2+FeCl33.NaOH+NH4Cl4.HCl+Ba(NO3)25.HCl+BaSO46.H2SO4+AgCl练习