化学人教版九年级下册生活中常见的盐复习课.ppt

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1、第十一单元　　课题1生活中常见的盐复习课大杨树第三中学　徐　娜物质分类物质纯净物混合物（例：空气、溶液）化合物单质无机化合物有机化合物（常见：CH4、酒精、甲醇、醋酸）氧化物非金属单质（H2、O2、N2Cl2、C、P、S）金属单质Fe、Cu、Zn、Mg、Hg酸碱盐氧化物金属氧化物非金属氧化物K2O、Na2O、BaO、MgO、CuO、Fe2O3、CaO、CO2、SO2、SO3、SiO2酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱盐可溶性碱不溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2注：

2、Ca(OH)2微溶钠盐、钾盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、盐酸盐（氯化物）、铵盐无机化合物小结：各类物质的相互关系如下图：金属氧化物金属碱盐盐酸非金属氧化物非金属盐和金属盐和氢气盐盐和水碱和盐酸和盐两种新盐学习目标1.了解常见的盐的组成及其在生活中的主要用途2.能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生3.体会分类学习化学物质的方法与意义一物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水（第3、第4个

3、反应，反应物都要溶于水。）（注意金属活动性顺序的要求，盐要可溶。）2.盐+酸→新酸+新盐AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓3.盐+碱→新碱+新盐Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO34.盐+盐→两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO31.盐+金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述反应多数为复分解反应，其反应条件为：生成物中应当有沉淀析出，有气体放出，或有水生成。1、钾钠铵盐硝酸盐都能溶2、硫酸盐大部分可溶（不溶硫酸钡）盐酸盐大部分可溶（不溶氯化银）3、碳酸盐大部分不溶

4、常见物质溶解性规律练习一　下列反应能发生的是：()A.NaCl+K2SO4B.AgNO3+NaClC.Mg(NO3)2+KClD.BaSO4+Na2CO3B练习二.判断下列物质之间能否发生反应，如果能发生反应写出反应的化学方程式①Fe+CuSO4⑥KCl+Al(OH)3②CuSO4+Fe⑦NaCl+KNO3③Na2CO3+H2SO4⑧AgNO3+NaCl④K2CO3+H2SO4⑨Na2CO3+CaCl2⑤Na2CO3+Ba(OH)2⑩BaCl2+H2SO4在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶

5、液中（）BA一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练习三三、共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水1、下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸C练习四2.下列离子可以在无色透明溶液中共存的是（　）A.Na+Cl-K+SO42+B.Ag+NO3-Na+Cl-C.Cu2+Cl-K+OH

6、-D.Ba2+SO42-Na+CO32+练习五Ａ3.一包白色固体混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钠、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钠、氯化镁。进行了如下实验：（1）混合溶于水得无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加氯化钡溶液，即产生白色沉淀；再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。根据以上实验现象回答：原混合物中肯定没有：肯定有：可能有：CuSO4、Na2CO3，Na2SO4、MgCl2，KNO3、NaNO3。2012年内蒙古呼伦贝尔市初中毕业生学业考试化学第Ⅱ卷（非选择题）8．（5分）某纯碱（Na

7、2CO3）样品中含有少量的氯化钠杂质。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g。试计算：（1）所加盐酸溶液中溶质的质量。（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。作业：