化学人教版九年级下册溶质质量分数的计算.ppt

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1、计算题复习——溶质的质量分数的计算例1：取含氯化钠杂质的氢氧化钠样品11克,溶于水配成127克的溶液,此溶液恰好与73克溶质的质量分数为10%的盐酸完全中和,求反应后的溶液的溶质的质量分数。解：设反应生成氯化钠的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.558.573gx58.5/36.5=x/73gx=117g反应后所得的溶液的溶质的质量分数为：117g/127g*100%=92.1%答：反应后所得的溶液的溶质的质量分数为92.1%。解：设样品中含氢氧化钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yHCl+NaO

2、H=NaCl+H2O36.54058.573g*10%xy36.5/40=73g*10%/xx=8g36.5/58.5=73g*10%/yy=11.7g溶质的质量为11.7g+11g-8g=14.7g溶液的质量为127g+73g=200g反应后所得的溶液的溶质的质量分数为14.7g/200g*100%=7.35%答：反应后所得的溶液的溶质的质量分数为7.35%。例2：取含杂质的氢氧化钠样品11g于烧杯中,加水溶解后烧杯内物质的总质量为164g,恰好与73克溶质的质量分数为10%的盐酸完全中和(假设氢氧化钠样品中除氢氧化钠

3、外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应),求反应后的溶液的溶质的质量分数。解：设样品中含氢氧化钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y(1分)HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.5（1分）73g*10%xy36.5/40=73g*10%/xx=8g（1分）36.5/58.5=73g*10%/yy=11.7g（1分）溶液的质量为164g+73g－(11g－8g)=234g（1分）反应后溶液的溶质的质量分数为11.7g/234g*100%=5%（1分）答：反应后所得的溶液的溶质的质量分数为5%。例3：已知在一

4、烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加73g溶质质量分数为10%的稀盐酸。当二者恰好完全反应时，求剩余溶液中溶质的质量分数。解：设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠和二氧化碳的质量分别为y和z（1分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O7311744（1分）x7.3gyz73/7.3g=106/xx=10.6g（1分）73/7.3g=117/yy=11.7g（1分）73/7.3g=44/zz=4.4g（1分）溶质的质量为11.7g+（31.4g-10.6g）=32.5g（

5、1分）溶液的质量为31.4g+73g-4.4g=100g（1分）溶液中溶质的质量分数为32.5g/100g*100%=32.5%（1分）答：剩余溶液中溶质的质量分数为32.5%。已知在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。当二者恰好完全反应时，求剩余溶液中溶质的质量分数。已知在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加73g的稀盐酸,反应生成气体的质量随时间的变化如下表所示，求完全反应后溶液中溶质的质量分数。反应时间t/st

6、0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4例4：已知在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加一定量的稀盐酸与该固体样品恰好完全反应，反应后所得溶液的质量100g,反应共生成4.4g的气体，求稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量为x（1分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O7344（1分）x4.4g73/44=x/4.4gx=7.3g(1分)稀盐酸的质量为100g+4.4g-31.4g=73g(1分)稀盐酸中溶质的质

7、量分数为7.3g/73g*100%=10%（1分）答：剩余溶液中溶质的质量分数为10%。谢谢