化学人教版九年级下册溶液中溶质质量分数的计算.ppt

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1、复习溶液中溶质质量分数的计算教学目标1.复习溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系2.涉及溶质质量分数的各类计算阶段目标目标A:溶质质量分数的基本计算目标B：溶液的稀释或浓缩的计算目标C：计算某溶液中溶质的质量分数a.计算溶液中溶质的质量分数典型例题1某温度时，将100g食盐水蒸干，得到16g食盐晶体，求原溶液中溶质质量分数。答：原溶液中溶质质量分数为16%。解：由题可知b.已知溶质的质量分数，计算溶质、溶剂的质量典型例题2现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体，需要水。495.5g4.5g解析：

2、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量m（NaCl）=500g×0.9%=4.5gm（H2O）=500g-4.5g=495.5gc.有关溶液的稀释的计算典型例题3将80g质量分数为35%的硫酸溶液，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为多少？依据：稀释前后溶质质量不变计算关系式m稀×稀%=m浓×浓%解：设稀释后稀硫酸的质量为y80g×35%=y×10%解得y=280g所以m(H2O)=280g-80g=200g答：稀释过程中需要加水200g。d.利用化学方程式计算某溶液溶质质量分数现有50g氯化钙溶液

3、与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为）（1）生成沉淀的质量是_____g；（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？典型例题41018．(2016·白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。请计算：(导学号29322115)(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？解：(1)由图可知，滤渣4.4g为碳

4、，故铁的质量为10g－4.4g＝5.6g(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56985．6gx＝，x＝9.8g，稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%(其他合理解法均可)(3)设需要浓硫酸的质量为y，则98%×y＝200g×19.6%，y＝40g，需要水的质量：200g－40g＝160g。答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160g。17．(2016·黄冈)200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是

5、多少？解：设生成氢气的质量为x，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65213gx＝解得：x＝0.4g，则所得溶液的质量为200g＋13g－0.4g＝212.6g答：反应后所得溶液的质量是212.6g。知识回顾溶液的计算2、溶液中溶质的质量分数（ω%）溶质的质量分数=×100%3、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量4、溶液的稀释与浓缩的计算知识回顾计算关系式m稀×稀%=m浓×浓%依据：稀释前后溶质质量不变特别注意(1)计算溶质

6、质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量.常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①变红②pH<7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体OH—碱性溶液①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀⑤红褐色沉淀Cl-、SO42-、CO32-的检验方法离子常见的物质检验试剂实验现象H2S

7、O4、Na2SO4、K2SO4产生白色沉淀白色沉淀不消失CO32-Na2CO3、CaCO3、K2CO3有无色气泡产生澄清石灰水变浑浊SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3Ba(NO3)2溶液和稀HNO3HCl、NaCl、KCl、CaCl2产生白色沉淀白色沉淀不消失稀盐酸和澄清石灰水