化学人教版九年级下册复习溶液中溶质质量分数的计算

《化学人教版九年级下册复习溶液中溶质质量分数的计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、复习溶液中溶质质量分数的计算教学目标1.复习溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系2.涉及溶质质量分数的各类计算阶段目标目标A:溶质质量分数的基本计算目标B：溶液的稀释或浓缩的计算目标C：计算某溶液中溶质的质量分数知识回顾溶液的计算1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量2、溶液中溶质的质量分数（ω%）溶质的质量分数=×100%3、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）4、溶液的稀释与浓缩的计算依据：稀释前后溶质质量不变计算关系式m稀×a稀%=m浓×a浓%典型例题a.计算溶液中溶质的质量分数典型例题1某温度时，将100g

2、食盐水蒸干，得到16g食盐晶体，求原溶液中溶质质量分数。解：由题可知答：原溶液中溶质质量分数为16%。b.已知溶质的质量分数，计算溶质、溶剂的质量典型例题2现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体4.5g，需要水495.5g。解析：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量m（NaCl）=500g×0.9%=4.5gm（H2O）=500g-4.5g=495.5gc.有关溶液的稀释的计算典型例题3将80g质量分数为35%的硫酸溶液，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为多少？依据：稀释前后溶质质量不变计算关系式m稀×a稀%=

3、m浓×a浓%解：设稀释后稀硫酸的质量为y80g×35%=y×10%解得y=280g所以m(H2O)=280g-80g=200g答：稀释过程中需要加水200g。d.利用化学方程式计算某溶液溶质质量分数典型例题4现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。（化学方程式为）（1）生成沉淀的质量是_10____g；（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？能力提升某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所

4、用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？解：(1)由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g－4.4g＝5.6g(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56　985．6g　xx＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为(3)设需要浓硫酸的质量为y，则98%×y＝200g×19.6%，y＝40g，需要水的质量：200g－40g＝160g。答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160g。更上一层楼200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应

5、，反应后所得溶液的质量是多少？解：设生成氢气的质量为x，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65213gx解得：x＝0.4g，则所得溶液的质量为200g＋13g－0.4g＝212.6g答：反应后所得溶液的质量是212.6g。特别注意(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算。(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算。(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量。