浅谈溶液中溶质质量分数的计算

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1、浅谈溶液中溶质质量分数的计算甘肃省定西市临洸县峡M中学王志强初中学生在进行溶液中溶质质量分数的计算时应该注意以下几点，仅供参考。一、掌握概念，理解涵义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质质量与溶液质量之比。即:溶质的质量分数=或溶质质量分数=溶质质量溶液质量X100%溶质质量溶剂质量+溶贞质量X100%计算式中的溶质质量、溶液质量必须是指均一、稳定的混合物中的相应质量，不能把没有溶解完的物质质量、反应后生成的沉淀质量和气体质量也算成溶液中的质量进行计算。那么在理解了溶液组成和溶质质量分数涵义的基础上，能否

2、找准确溶质质量和溶液质量就是这类计算的关键。二、计算时注意以下几点1.当一定温度时溶液达到了饱和状态，溶液中溶质的质量分数可根据溶解直接进行换算。即：溶质的质量分数=io障屠脣度，x100%例如：2(TC时，NaCL的溶解度为36克，计算比NaCL溶液中NaCL的质量分数是多少？解：NaCL的质量分数=帀禹x100%=26.5%由此可见，解这类问题时不需要寻找溶质和溶液的质量，而直接利用饱和和溶液中溶质质量分数和溶解度的转化关系求得结果。1.溶质和溶剂发生化学反应的溶液中溶质质量分数的计算。当加入的物质与

3、溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。例如：在一定条件下，把10克C02溶解于1000克水中,此时该溶液中溶质的质量分数是多少？对于这类问题，同学们会很容易列出错误的计算：溶液中溶质的质量分数=1站2100%,因为，把CO2溶于水的过程中，CO2与出0发生了化学反应成H2CO3,那么此种情况下该溶液中的溶质不是co”而是H2CO3,所以，应该先用化学方程式求出生成h2co3的质量。解：

4、设生成h2co3的质量为千克CO2+H2OH2CO3446210克X克44:62=10:XX=14.1所以，此溶液中溶质的质量分数为14.11000+10x100%=1.4%还有S02、SO3.CaO、K2O、Na2O等物质溶于水时溶液中溶质的质量分数计算与上述情况完全相同。1.结晶水合物溶于水所形成的溶液中溶质质量分数的计算。此类计算不能把结晶水合物的质量当做溶质的质量进行运算，而要把结晶水合物中结晶水的质量除去后的质量求出来，才是溶液中真正的溶质质量。例如：把25克胆矶完全溶解100克水中，此溶液中溶

5、质的质量分数是多少？同学们会往往直接列式为：而為yxioo%,这种计算是完全错误的。正确的解法应该是：解：设25克胆矶中含CuSO4的质量为X克CuSO4•5H2O——CuSO425016025克X克250:160=25:XX=16所以，此溶液中溶质的质量分数为1讣;25%100%=12.8%4•溶质过量的溶液中溶质质量分数的计算。此类问题的计算要考虑溶质的溶解度。根据在一定温度下的溶液达到饱和状态时溶质的质量分数最大来判断溶质的过量。例如：20°C,把50克NaCL投入到100克的水中配制成溶液，该溶液

6、中NaCL的质理分数是多少？同学们在计算时如果不考虑NaCL在20°C时的溶解度，就会列出错误的计算式：10議0X100%=33.3%因为在20°C时，NaCL的溶解度为36克，也就是说在20°C时，100克水中最多能溶解NaCL36克。虽然此时在100克水中加入了50克的NaCL,但最终仍有14克NaCL为固体而不能溶于水中，所以此时该溶液已达到了饱和状态。因此正确的计算式应为：36100+36x100%=26.5%5•守恒法在溶质质量分数计算中的应用守恒法是化学计算中常用的计算方法。利用化学反应前后，

7、有些量保持有变，如溶液中溶质的质量分数守恒。例如：20°C时，32克烧碱被120克某浓度的盐酸完全溶解后，有部分晶体析出，那么此时该溶液中溶质的质量分数是多少？（20°C时，NaCL的溶解度为36克）解析：本题积极揉合了溶解度的计算工，化学方程式的计算，溶液中溶质质量分数的计算，运用常规方法计算此类题目过程极其复杂。其实，只要抓住在一定温度下溶液中有晶体析出时，那么所得溶液一定是饱和溶液。根据这种情况下溶质的质量分数为定值且最大这一原理可得：•••NaOH+HCLNaCL+H2O（且NaCL析出）•••N

8、aCL%=36100+36x100%=26.5%此种守恒法还可应用于溶剂的守恒、溶质的守恒、溶液的守恒、原子的守恒、离子的守恒及其电子得失守恒等计算过程中。6.关于发生化学反应的溶液中溶质质量分数的计算。此类问题的关键就是要正确地判断化学反应完全后溶液中的溶质质量和溶液质量。例如：10克锌与200克稀硫酸反应完全后，还有3.5克锌剩余，那么反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：本题联系了化学方程式的计算和溶液中溶质质量分数