计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题

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1、计算溶液中溶质的质量分数时应注意的问题1．已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全被溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分算入溶液和溶质的质量。例1　20℃时，在50g水中投入20gNaCl，求所得溶液中溶质的质量分数。（20℃时，NaCl的溶解度为36g。）解：设20℃时50g水中最多可溶解NaCl的质量为x。50g∶x＝100g∶36g　　　x＝18g因此有2gNaCl未溶解。2．当加入的溶质是结晶水合物时，要注意把结晶水合物换算成无水物，溶液的质量是水和结晶水合物的质量之和。例2　将5g胆矾（CuSO4·5H2O）

2、溶于95g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解：3．当物质溶于水发生反应，生成物又溶于水中时，应注意溶质不是开始加入水中的物质，而是与水反应后的生成物，溶液的质量是水和起始物质的质量之和。例3　8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成的硫酸的质量为x。4．已知某溶质的浓溶液和溶剂的体积比，要注意假设相同的体积单位（升或毫升），通过密度、质量、体积的关系[ρ=（m/V）]，把体积换算成质量。此时溶质的质量为浓溶液的质量乘以质量分数，溶液的质量为浓溶液和水的质量之和。例4　质量分数为98％，密度为1.84g／cm3的浓H2

3、SO4和水按1∶5体积比配制硫酸溶液，求所配硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设浓H2SO4的体积为V，则水的体积为5V。5．溶液稀释或浓缩后溶质质量分数的计算，要注意溶液中溶质的质量保持不变，溶液的质量为原溶液的质量加水或减水的质量。例5　在50g质量分数为98％的浓H2SO4中加195g水，求稀释后溶液中溶质的质量分数。解：6．当两种不同质量分数的溶液相混合，要注意混合后溶质的质量为原两溶质的质量之和，溶液质量为原两溶液质量相加。例6　40g质量分数为20%的H2SO4溶液和60g质量分数为30%的H2SO4溶液混合，求所得混合溶液中溶质的质

4、量分数。解：7．当溶液中同时存在甲、乙两种溶质时，计算时要分别进行。例7　在100g质量分数为20％的硫酸溶液中加入6.5g锌，反应完全后，溶液中ZnSO4和H2SO4的质量分数各为多少？解：设反应中生成ZnSO4的质量为x，H2质量为y，用去纯H2SO4的质量为z。则溶液中ZnSO4、H2SO4的质量分数分别为：8．已知溶液中某离子与溶剂水分子个数比，要注意先根据溶质的电离方程式找出溶质与溶剂的分子个数比，再得出质量比，最后求出质量分数。例8　在硫酸铜溶液中，Cu2＋和水分子的个数比为1∶80，求该溶液中溶质的质量分数。解:在溶液中因为即所

5、以溶液中溶质与溶剂的质量比为：则9．已知多种气体的分子个数比，要注意根据一系列化学反应，把溶液中新生成的溶质、溶剂的分子个数分别求出，再求出质量分数。例9　在一密闭容器中，盛有H2、O2和Cl2的混合气，们的分子个数之比为11∶5∶1。经点燃充分反应后冷却至室温容器内所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：密闭容器中发生的反应为H2＋Cl22HCl2H2＋O22H2O设1分子Cl2全部反应，则根据化学方程式此时消耗1分子H2，同时生成2分子HCl；而当5分子O2完全反应，正好把余下的10分子H2反应完，此时生成10分子H2O。因此，。而氯化氢溶于

6、水会形成盐酸溶液，此时盐酸溶液中溶质的质量分数为：江西省峡江县第二中学肖军莲　毛喜云