混合溶液中溶质质量分数问题.doc

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1、例析混合溶液溶质质量分数的比较例．将质量分数为a%，密度为d1的浓硫酸与质量分数为b%、密度为d2的稀硫酸：⑴等质量混合；⑵等体积混合。比较⑴、⑵所得硫酸的溶质质量分数w1%、w2%的大小。(a>b)解析：由于硫酸的密度大于水的密度(4℃为1g/mL)，所以溶液浓度越大，溶质含量越多，溶液的密度就越大，即d1>d2。方法一：直观图示法显然可知：w2%>w1%。方法二：差值比较法⑴等质量混合时，设各取mg溶液混合，混合溶液溶质的质量分数：⑵等体积混合时，设各取vmL溶液混合，混合溶液溶质的质量分数：所以：已知：(d1—d2)>0，(b—a)

2、<0，故w2%>w1%由上述推理知，等质量混合与等体积混合所得溶液的溶质质量分数大小取决于溶液密度与水的密度的比较。拓展有：①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氢氧化钠、氯化钠溶液等。同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氨水、酒精溶液等。练习：1．已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%

3、氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算2．有A、B两种硫酸溶液，A的溶质质量分数为3a%，B的溶质质量分数为a%，将A、B等体积混合均匀后，所得溶液中硫酸的质量分数为()A.小于2a%B.等于2a%C.大于2a%D.无法确定3．浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a、b、c的关系正确的是()A.

4、a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.不能比较4．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2ω1＝ω2   B.2ω2＝ω1   C.ω2＞2ω1   D.ω1<ω2<2ω1［参考答案］1．C2．C3．B4．C