化学人教版九年级下册有关溶液的计算.ppt

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1、有关溶液的计算学习目标：掌握溶解度曲线及其相关计算。[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量—150kg16%24kg150kg24

2、kg126kg[题型二]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%X=答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g1、如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）[题型三]：结合溶解度曲线的计算A．高于20℃以后，B的

3、溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%D2、如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．(1)t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是。(2)t2℃，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为g．(3)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是．(4)在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：ab（填“＞”或“

4、＜”或“=”b>a=c75a、b=1、100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算2、实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸样品，将5％NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如图所示。请回答：(1)a点溶液中含有

5、的阳离子有(写离子符号)。(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为。(3)计算稀H2SO4溶质的质量分数。(写出解题过程)解：（1）Na+、H+(2)由图可知，当溶液PH=7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g。溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，NaOH的质量=16g×5％=0.8gX=0.98g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gX(3)设10g硫酸样品中含有H2SO4的质量为X答：再见！