化学人教版九年级下册有关溶液溶质质量的计算

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1、初三化学复习：关于溶液质量分数的计算东溪初级中学缪志敏一、基础知识   1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：   ⑴溶质质量分数=溶质质量∕溶液质量   ①溶质质量=溶液质量×溶液质量分数  ②溶液质量= ⑵溶液质量=溶液体积（V）×溶液密度   3.常见题型及基本思路：   ⑴溶液加水稀释的计算：   根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)   ⑵溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：   根据混合前后溶质的质量相等，一般可用下式计算：  m(浓

2、)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)   ⑶求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：   通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法： 质量守恒法：反应后溶液质量=m(反应物总)-m（生成沉淀）-m（生成气体）二、典型例题  例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？  例2：配制1960g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？  例3：实

3、验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？  例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.  例5：把13.6gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 三、检测题 (一)选择题：   1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(  )   A.19%      B.10%   

4、   C.9%      D.无法计算   2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是(  )   A.把溶剂蒸发掉一半        B.加入2gCaCl2固体   C.加入40g15%的CaCl2溶液      D.把溶剂蒸发掉20g   3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为(  )   A.2211mL     B.1000mL     C.2200mL    D.2632mL   4.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液

5、中溶质质量为(  )   A.1g       B.2g       C.5g      D.8g  5.20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为(  )   A.20%      B.26.5%     C.25%      D.30% (二)填空题：   1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升，水____毫升.   2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.   3.向40g5

6、%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.   4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，葡萄糖注射液规格250ml，含葡萄糖12.5g生产批号：02032032有效期：至2004年3月5%试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3. (三)计算题：   1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？   2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使

7、其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？  3.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀.   求：(1)样品中MgCl2的质量      (2)反应后所得溶

8、液中溶质的质量分数