化学人教版九年级下册常见的酸 李剑华.ppt

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1、课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸第十单元酸和碱1）认识常见的酸2）认识常见的酸的主要性质和用途3）认识酸的通性4）知道酸的腐蚀性5）初步学会常见酸溶液的稀释方法温故知新“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。几种常见的酸浓盐酸和浓硫酸硫酸盐酸认识浓硫酸和浓盐酸无色白雾1.84g/mL油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%-38%98%无色液体H2SO4HCl浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的

2、热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。不要让酸溅到皮肤上浓硫酸的特性之腐蚀性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？怎样稀释浓硫酸？注意：1.正确稀释浓硫酸2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。石蕊:变红色；

3、酚酞:不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝实验探究(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色2.酸的通性(2)酸与某些金属的反应金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑盐酸除铁锈金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3

4、H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O(3)酸与金属氧化物的反应酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。想一想酸为什么具有相似的化学性质？活动天地【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾D.盐酸、硫酸的密度都比水大C稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子D向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐

5、酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2[想一想]将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。。写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3

6、+H2SO4===；（2）CuO+H2SO4===；Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2O21.酸有一些相似的化学性质：能使指示剂变色；能与多种活泼金属反应放出氢气；能与某些金属氧化物反应生成水；2.盐酸和硫酸有很多用途。3.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。