化学人教版九年级下册单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系.ppt

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1、酸碱盐的化学性质酸（5）1与酸碱指示剂反应2与金属反应3与金属氧化物反应4与碱反应5与盐反应碱（4）与酸碱指示剂反应与非金属氧化物反应与酸反应与盐反应盐（4）与金属反应与酸反应与碱反应与盐反应（特例）Na2CO3(显碱性)5+4+4=13-2（酸碱指示剂）-1（酸+碱）-1（酸+盐）-1（碱+盐）=8单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1、单质（主要指金属）:金属+酸盐（置换反应）2、氧化物：氧化物金属氧化物非金属氧化物+酸+碱3、酸、碱、盐（复分解反应）酸碱盐表示能相互反应224一、单质类（主要指金属）金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（

2、H）CuHgAgPtAu一、单质类1、金属+酸→盐+H2↑【注：参加反应的金属为金属活动性顺序表中H前（如Mg、Al、Zn、Fe等）；酸一般为稀HCl和稀H2SO4】例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+HCl=2FeCl2+H2↑2、金属+盐→新盐+新金属【参加反应的金属，能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但参加反应的盐溶液必须可溶】例如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuAl+Cu(NO3)2=Al(NO3)3+Cu2323二、氧化物类3、金属氧化物+酸→盐+水例如：CuO+HCl=CuCl2+H2O2Fe2O3+H2SO4=Fe2(S

3、O4)3+H2O334、非金属氧化物+碱→盐+水复习：CO2+H2O=H2CO3类推：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4联想:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2O2SO2+NaOH=Na2SO3+H2O2SO3+NaOH=Na2SO4+H2O2原理:O2-+H+→H2O三、酸碱盐类知识回顾与储备：CO32-+H+→CO2↑+H2O提高：NH4++OH—→NH3↑+H2OCaCO3↓、BaCO3↓均为白色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀、Fe(OH)3↓红褐色沉淀不溶于水，但溶于酸AgCl↓白色沉

4、淀BaSO4↓白色沉淀既不溶于水；也不溶于酸H++OH-→H2OK+、Na+、NH4+、NO3-盐均可溶或H++O2-→H2O或：HCO3-+H+→CO2↑+H2OMg(OH)2↓白色沉淀、Al(OH)3↓白色沉淀酸碱盐之间发生的反应→复分解反应复分解反应能够发生的条件生成物中有水（H2O）生成物中有沉淀物（↓）生成物中有气体（↑）AB+CD=AD+CB(交换成分)5、酸+碱→盐+水原理：H++OH-→H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（中和反应）6、酸+盐→新盐+新酸【注：参加反应的盐必须可溶，但不

5、溶性碳酸盐、碳酸氢盐例外，因为HCO3-+H+→CO2↑+H2OCO32-+H+→CO2↑+H2O，但生成物中一定要有↓或↑或H2O】HCl+Na2CO3=NaCl+CO2↑+H2O22HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO32NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaHCO3=7、碱+盐→新盐+新碱【注：参加反应的碱和盐必须可溶，但生成物中一定要有↓或↑或H2O】+=CaCO3↓++=+Cu(OH)2↓+=+Fe(OH)3↓CaCO3(OH)2Na22Na

6、OHOHCuNaSO4Na2SO42OHFeNaCl33NaCl3特例：+=+2NH3↑+2H2O2NH4（OH)2ClCaCaCl28、盐+盐→新盐+另一新盐【注：参加反应的盐和盐必须可溶，但生成物中一定要有↓或↑或H2O】+=CaCO3↓+CaCO3Cl2Na22NaCl+=AgCl↓+AgClNO3NaNaNO3+=BaSO4↓+BaSO4Cl2K22KCl复习与总结1、金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐→新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、金属氧化物+酸→盐+水4、非金属氧化物+碱→盐+水Fe2O3

7、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O复习与总结5、酸+碱→盐+水6、酸+盐→新盐+新酸7、碱+盐→新盐+新碱8、盐+盐→新盐+另一新盐HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl初中化学：八大成盐法1、金属+酸→盐+H2↑2、金属+盐→新盐+新金属3、金属氧化物+酸→盐+水4、非金属氧化物+碱→盐+水5、酸+碱→盐+水6、酸+盐→新盐+新酸7、碱+盐→新盐+新碱

8、8、盐+盐→新盐+另一新盐