单质 氧化物 酸碱盐之间的关系

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1、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及反应规律一、反应规律：一）、酸的通性1.酸可以使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；2.酸+金属===盐+氢气;条件：⑴酸不能具有强氧化性，不能是浓硫酸、硝酸等⑵金属必须是排在活动性顺序表中氢之前的金属如：①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑②Cu+HCl==不反应，因为Cu排在H后③Zn+HNO3==不能生成H2，因为HNO3具有强氧化性3.酸+金属氧化物===盐+水；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4.酸+碱===盐+水；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H

2、2O5.酸+某些盐===新盐+新酸；条件：⑴盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）⑵产物中必须有沉淀、气体、水。如：①HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3②Na2CO3+BaSO4==不反应，因BaSO4难溶于水③注意：酸和碳酸盐一定可反应如：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑二）、碱的通性1．碱可以使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；(但是要注意，只有可溶性碱才可以使指示剂变色)2．碱+非金属氧化物===盐+水;（但是要注意初中化学中一般只有CO2,SO2,SO3发生此反应）如：Ca(OH)

3、2+CO2==CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3.碱+酸===盐+水；Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O4.碱+某些盐===新碱+新盐；条件：⑴碱和盐必须能溶于水，且在溶液中进行⑵产物中必须有沉淀、气体、水如：①2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4②KOH+MgCO3==不反应，因为MgCO3难溶于水③2NaOH+K2SO4==不反应，因为产物中无沉淀、气体、水三）、、盐的性质1．盐+金属===新盐+新金属条件：⑴排在金属活动性顺序表中前面的金属可以可

4、以从盐溶液置换出后面的金属；⑵盐必须可溶；⑶特别活泼的金属如：K、Ca、Na在盐溶液中反应复杂，不可用于在盐溶液中置换金属如：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4②Zn+MgSO4==不反应，因为Zn排在Mg之后③Na+CuSO4==不能反应生成Cu和Na2SO4因为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2．盐+酸===新盐+新酸；3．盐+碱===新盐+新碱；条件：⑴碱和盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）⑵产物中必须有沉淀、气体、水4．盐+盐===新盐+新盐条件：⑴反应物中两种盐必须都可溶⑵产物中必须有沉淀

5、、气体、水如：①Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓②BaCO3+Na2SO4===不反应，因为BaCO3难溶水③NaNO3+KCl==2NaCl+CaCO3不反应，因为产物中无沉淀、气体、水四）、氧化物的性质1.酸性氧化物+水===含氧酸如：CO2+H2O===H2CO3;SO3+H2O===H2SO42.酸性氧化物+碱===盐+水3.碱性氧化物+水===碱注意：只有K2O、CaO、Na2O、BaO可以发生此反应如：CaO+H2O===Ca(OH)2;Na2O+H2O===2NaOH4.碱性氧化物

6、+酸===盐+水二、按反应类型归纳:1.复分解反应归纳1）条件：产物中必须有沉淀、气体、水2）种类：①酸+碱性氧化物===盐+水；②酸+碱===盐+水；③酸+盐===新盐+新酸；④碱+盐===新碱+新盐；⑤盐+盐===新盐+新盐2.置换反应归纳:1）、酸+金属===盐+氢气;如:Zn+H2SO4===ZnSO4+H22）、盐+金属===新盐+新金属如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu以上反应的口诀:氢前金属置换氢，前换后金盐必溶，铜铁生成正二价，金属不用钾、钙、钠。加热加热3）、H2+金属氧化物====金属单

7、质+H2O如：H2+CuO====Cu+H2O高温高温4）、C+金属氧化物=====金属单质+CO2如：C+2CuO===2Cu+CO23.化合反应归纳：点燃（加热）点燃1．金属+O2============金属氧化物点燃如：2Mg+O2=====2MgO点燃点燃2．非金属+O2=====非金属氧化物如：S+O2====SO24.分解反应归纳MnO2加热加热1）某些含氧化合物分解制取氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑加热通电2）碱式碳酸铜加热分解：

8、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑3）电解水：2H2O2H2↑+O2↑加热4）碳酸易分解H2CO3==H2O+CO2↑5加热）难溶性碳酸盐易分解CaCO3CaO+CO2↑加热6）难溶碱加热易分解Cu2(OH)2CuO+H2O7）氧化汞受热易分解2HgO2Hg+O2↑