化学人教版九年级下册化学复习——反应后物质成分的探究.ppt

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1、化学实验探究题——反应后物质成分的探究例：某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验。【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____猜想Ⅱ：溶液中的溶质有猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)请写出该反应的化学方程式___________。经过讨论，同学们

2、直接得出猜想____是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。CaCl2CaCl2HClCa(OH)2＋2HCl===_CaCl2＋2H2OⅣ实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想____不正确猜想____正确(3)【进行实验】无明显现象ⅠⅡ(4)有气泡生成的化学方程式为____。(5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的____。A．CuOB．AgNO3C．CuD．NaOH反应的

3、化学方程式为__________CaCO3＋2HCl===_CaCl2＋H2O＋CO2↑ACuO＋2HCl==CuCl2＋H2O1.根据题意写出相关反应的方程式A+B→C+D2.作出猜想与假设反应后物质的成分存在的情况：（1）恰好完全反应：只有生成物C+D（2）生成物和其中A过量：C+D+A一种过量的反应物：B过量：C+D+B反应后物质成分的探究解题思路3.设计实验得出结论①生成物一定存在，无需检验（1）明确所要检验的物质②过量反应物的检验（AB）（2）据物质性质设计实验：据实验步骤、现象，完善实验结论某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3

4、溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4实验方案ABCD实验操作实验现象无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀实验结论猜想二错误猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指

5、出探究中存在两处明显错误。分别是：①__方案BpH试纸浸入溶液中__；②__方案DNa2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案__取少量氧化铜粉末于试管中加入足量反应后的溶液，黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确__。某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、盐反应的性质时做了如下两个实验。(1)试管B中观察到的现象是__有蓝色沉淀产生__。(2)实验结束后，同学们将A、B两试管中的液体同时倒入一只洁净的烧杯中，最终

6、观察到烧杯内只有蓝色沉淀，写出该过程中一定发生反应的化学方程式Cu(OH)2＋H2SO4===_CuSO4＋2H2O。【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】小芳：溶质是Na2SO4、CuSO4、NaOH小明：溶质是__Na2SO4、CuSO4__；小华：溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由小芳，CuSO4溶液和NaOH溶液能发生反应，不能共存。【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设。【猜想与假设】小芳：溶质是Na2SO4、CuSO4、NaOH小明：溶质是__Na2SO4

7、、CuSO4__；小华：溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由小芳，CuSO4溶液和NaOH溶液能发生反应，不能共存。【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设。实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内的液体于试管中，并加入少量氧化铜固体黑色固体溶解小华观点正确【交流讨论】查阅资料可知，铜离子对生态环境和人类健康有极大的危害。因此为防止环境污染和回收金属。工厂在排放含上述成分的废液前要加入过量的__B__。A．NaOHB．铁粉C．CaCO3D．Na2CO3