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时间:2020-02-03
《化学人教版九年级上册原子核外电子排布 离子.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、§4.3离子宿松县北浴学校何昭武§3.2离子宿松县汇口初中学校徐旭光探索离子让我们从原子说起复习原子的结构原子核外电子(一)(+)原子核质子(+)中子(不带电)核电荷数=质子数=电子数=原子序数1、分子、原子可以直接构成物质,还有其它的粒子可以直接构成物质吗?2、如果原子的质子数与核外电子数不相等,原子会怎样呢??一、核外电子的排布1、电子层:原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点,没有固定的轨道,但却有经常出现的区域,这些区域称为“电子层”2、核外电子的分层排布:核外电子是在不同的电子层内运动的,此现象叫做核外电子的分
2、层排布。原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.离原子核最近的一层称为第一层,向外依次称为第二、三……七层。为了形象的表示原子及其核外电子的排布情况,我们用原子结构示意图表示。第1层第2层第3层(也叫最外层)原子核原子核带正电质子数15+2853、原子结构示意图及各部分的意义+22氢(H)+321氦(He)+16286硼(B)+13283镁(Mg)+624氖
3、(Ne)+725氮(N)+826氧(O)+927氟(F)锂(Li)+18288铍(Be)+11+1028+422+523+11281+14284+15285+12282+17287碳(C)钠(Na)铝(Al)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)硅(Si)核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过2个,最外层上最多不超过8个像Ne、Ar等稀有气体元素最外层达到8个电子(He为2)的结构,称为相对稳定结构。原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8(氦为2)不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易
4、得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。最外层未达到8电子稳定结构的原子要达到相对稳定状态,就要得失电子了。当得失电子后,整个原子会带电。二、离子的形成1、离子:带电的原子(由几个原子形成的集团带有电荷,也叫离子)2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号(带负电,电子数>质子数)(带正电,电子数<质子数)Xn±元素符号离子所带电荷数(得失电子数;当n=1时略去不写)带正或负电如:阳离子:钠离子:Na+,镁离子:Mg2+,铵根离子:NH4+,阴离子:氯离子:Cl-、氧离子:O2-、硫酸根离子:SO42-、硝
5、酸根离子:NO3-、碳酸根离子:CO32-+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17-
6、-----------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718><带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物44、离子也是构成物质的一种粒子物质元素分子原子离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.
7、某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()①它们都带有电荷②它们都具有稳定结构③它们核外电子排布相同④它们属于不同种元素A①②B②③C②④D③④+828+1028+1128+17288BABC5、某粒子结构示意图,X表示(),该粒子有()个电子层,Y与粒子的()有关系;当X-Y=10时,该粒子为()(填类别);当Y=8时,该粒子带2个单位负电荷,该粒子符号为()+X28Y质子数3化学性质原子S2-作业:1、复习本课内容,完成课后习题。2
8、、预习第4节“化学式与化合价”,找出离子与化合价的联系。尊敬的评委老师:您辛苦了!再见
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