chapter081分析化学课件(39).ppt

《chapter081分析化学课件(39).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、酸碱平衡与酸碱滴定第三章2005-101分析化学教程（2005-2006学年)酸碱平衡与酸碱滴定Acid-baseequilibrium&Acid-basetitration2005-102分析化学教程（2005-2006学年)3.1酸碱理论与酸碱反应3.1.1现代酸碱理论自主复习要求3.1.2酸碱反应的平衡常数3.1.3活度与浓度、平衡常数的几种形式3.2pH对酸碱各型体分布的影响3.2.1分布分数的定义3.2.2一元酸（碱）的分布分数3.2.3多元酸（碱）的分布分数3.2.4优势区域图2005-103分析化学教程（20

2、05-2006学年)3.3酸碱溶液中[H+]的计算3.3.1水溶液中酸碱平衡处理的方法3.3.2各种体系中[H+]的计算3.4缓冲溶液3.4.1缓冲溶液的定义与种类3.4.2缓冲溶液的pH计算3.4.3缓冲容量及有效缓冲范围3.4.4缓冲溶液的选择3.4.5标准缓冲溶液2005-104分析化学教程（2005-2006学年)3.5酸碱指示剂3.5.1酸碱指示剂的作用原理及变色范围3.5.2影响指示剂变色范围的各种因素3.5.3混合指示剂2005-105分析化学教程（2005-2006学年)3.6滴定分析法概述3.6.1滴定分

3、析的方法3.6.2滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类3.6.3基准物质与标准溶液3.6.4滴定分析中常用的几个物理量及单位3.6.5滴定分析的计算2005-106分析化学教程（2005-2006学年)3.7酸碱滴定3.7.1酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2酸碱滴定中CO2的影响3.8酸碱滴定的终点误差3.8.1代数法计算终点误差3.8.2终点误差公式和终点误差图及其应用3.9酸碱滴定法的应用3.9.1酸碱标准溶液的配制与标定3.9.2酸碱滴定法的应用实例2005-107分析化学教程（2005-2006学年)3.

4、10非水溶剂中的酸碱滴定3.10.1概述3.10.2溶剂性质与作用3.10.3非水滴定的应用2005-108分析化学教程（2005-2006学年)自主复习要求-1质子酸碱理论、酸碱共轭关系、酸碱反应实质、酸碱强度区分效应与拉平效应、非水溶剂的质子自递反应酸碱的离解、酸离解常数、碱离解常数、水的自递常数及其相互间的关系活度、浓度、及其相互间的关系活度常数、浓度常数、混合常数、及其相互间的关系2005-109分析化学教程（2005-2006学年)3.1.1现代酸碱理论ModerntheoryofacidsandbasesBrö

5、sted-Lowrytheory——质子酸碱理论共轭酸共轭碱+H+conjugateacidconjugatebaseproton酸碱共轭关系酸碱反应的实质酸碱的强度理解质子酸碱理论：2005-1010分析化学教程（2005-2006学年)酸碱共轭关系共轭酸共轭碱+H+酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子。同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。问题：H+的共轭碱是什么型体？H2O是酸还是碱？2005-1011分析化学教程（2005-2006学年)酸碱反应的实质——质子的转移酸的离解碱的离解水的自递中和反应

6、2005-1012分析化学教程（2005-2006学年)酸碱的强度酸碱强度决定于：酸或碱的性质溶剂的性质酸性溶剂碱性HAc的酸性：溶剂的碱性相同2005-1013分析化学教程（2005-2006学年)酸碱的强度酸性均为强酸酸性区分效应拉平效应2005-1014分析化学教程（2005-2006学年)3.1.2酸碱反应的平衡常数Equilibriumconstant酸的离解碱的离解AciddissociationBasedissociation水的自递对共轭酸碱对HA—A-例题2005-1015分析化学教程（2005-2006

7、学年)结论与例题1Ifareactionisreversed,thenK’=1/K.Iftworeactionsareadded,thenK3=K1K2ExampleGiventhatfindtheequilibriumconstantforthereaction2005-1016分析化学教程（2005-2006学年)例题3-1求HS-的pKb。解多元酸pKa1pKa2pKa3pKb3pKb2pKb12005-1017分析化学教程（2005-2006学年)3.1.3活度与浓度、平衡常数的几种形式活度与浓度activitya

8、ndconcentration离子的活度与浓度c通过活度系数联系起来：活度物质在化学反应中表现出的有效浓度浓度c与物质的量直接相关活度系数：衡量实际溶液对理想溶液的偏离程度，可由Debye-Hückel方程求出：2005-1018分析化学教程（2005-2006学年)2.酸的活度常数、浓度常数与