《分析化学课件之》PPT课件

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1、第5、6课时教学要求教学重点教学难点课后作业教学内容第5,6学时教学内容分析的反应条件§3－3标准溶液§3－4标准溶液浓度表示方法§3－2滴定分析的分类与滴定§3－5滴定分析结果的计算§3－1滴定分析概述第三章滴定分析教学要求一、掌握滴定分析的有关概念，如化学计量点，标准溶液，基准物质，标定，比较，滴定度等。二、掌握滴定分析中常用的滴定方式，标准溶液的配制，标定及浓度的表示方法；用反应式中系数比的关系（物质的量之比）解决滴定分析中的有关量值计算。教学要求三、掌握试样或基准物质称取量的计算，标准溶液浓度的计算，各种滴定分析结果的计算；分布系数，副反应系数，电荷平衡和质量平

2、衡的含义及化学平衡系统处处理的基本方法。四、熟悉滴定分析的特点及其分类方法，滴定分析的化学反应必须具备的条件。教学重点及难点教学重点：教学难点：一标准溶液与标准溶液的浓度表示两个反应式以上找出与的关系二与的关系三，滴定分析结果的计算公式注：关键在于找出与之间的关系问题：1.为什么适当增加测定次数可以减小偶然误差？2.平均值的置信区间定义？采用何种方法可使测定值更接近真值？3.实验中测得的偏差较大的数据称为什么？如何处理？说明判定原则。4.t检验法和F检验法用来检验什么？5.有效数字定义？如何正确地记录实验数据?这类数值的位数反映测量的精确程度，这类数字称为有效数字。在有效

3、数字中的最后一位数字，通常为估计值，不准确，有±1个单位的误差。5.有关有效数字的讨论在实验过程中通常会遇到以下两类数字（1）非测量值如测定次数；倍数；系数；分数；常数(π)有效数字位数可看作无限多位。（2）测量值或与测量值有关的计算值例:结果绝对偏差相对偏差有效数字位数0.51800±0.00001±0.002%50.5180±0.0001±0.02%40.518±0.001±0.2%3（3）数据中“0”的作用：①在数字中间和数字后面的“0”为有效数字。如0.4080；4位有效数字4.08010－1②在数字前面的“0”不是有效数字，只起定位的作用。如0.00546

4、；3位有效数字5.4610－32.4.2修约规则数据修约规则可参阅GB8170-87。1.为什么要对实验数据进行修约？使实验数据能正确表达实验的准确度，舍去多余的数字。2.修约规则：“四舍六入五留双”（1）当多余尾数≤4时舍去尾数，≥6时进位。（2）尾数正好是5时分两种情况：a.若5后数字不为0，一律进位，如：0.1067534（进位）b.若5后无数或为0，则5前是奇数时将5进位，5前是偶数时把5舍弃，简称“奇进偶舍”。如：0.43715（进位）；0.43725（舍去）3.示例与讨论如连续修约则为2.3457→2.346→2.35→2.4不对。15.02（1）示例：保留

5、四位有效数字，修约：14.2442→14.2426.4863→26.4915.025(0)→15.0315.075(0)→15.0815.0251→（2）一次修约到位，不能连续多次的修约如2.3457修约到两位，应为2.3，2.4.3运算规则0.00126.7091几个数相加减时，其和或差的有效数字的位数取决于绝对误差最大的数据的位数（小数点后位数最少的）1.加减法运算例：0.012125.641.057绝对误差：0.00010.0126.712.乘除法运算通常在计算时可采用先运算再修约。或采用安全数字法运算。即：将参与运算的各数的有效数字位数修约到比该数应有的有效数字位

6、数多一位(多取的数字称为安全数字)，再进行运算。几个数相乘除时，积或商有效数字的位数取决于相对误差最大的数的位数（有效数字最少的）。0.0325(±0.0001/0.0325)100%=±0.3%5.103(±0.001/5.103)100%=±0.02%60.064(±0.001/60.064)100%=±0.002%139.8(±0.1/139.8)100%=±0.07%例：(0.03255.10360.064)/139.8=0.071255109先修约再运算？先运算再修约？结果数值有时不一样。0.0713例：[H+]=6.3×10–12moL/LpH=-

7、lg[H+]=11.20（两位）。其中首数11不是有效数字，其小数点后的数字位数为有效数字位数。3.在计算中非测量值的有效数字视为足够有效。4.pH、pM、lgK等有效数字的位数，要与真数的有效数字的位数一致，其首数是由真数的指数运算得来的，不能作为有效数字。X=2.4102lgX=2.38（两位）9.计算结果：含量﹥10%4位有效数字1～10%3位有效数字0.1～1%2位有效数字﹤0.1%1位有效数字5.容量器皿:滴定管,移液管；2～4位有效数字6.分析天平（万分之一）：4位有效数字7.标准溶液的浓度，用4位有效数字表示: