化学人教版九年级下册酸碱盐复习PPT.ppt

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1、白旗寨中学吴万义酸碱盐复习回忆：1、常见金属活动性顺序2、酸、碱、盐溶解性口诀3、什么是复分解反应4、判断下列溶液或者沉淀分别可能是什么物质？1、酸具有哪些化学性质呢？为什么不同酸具有相似的化学性质呢？2、碱具有哪些化学性质呢？为什么不同碱具有相似的化学性质呢？3、盐具有哪些化学性质呢？4、其中酸、碱、盐的化学性质里哪些发生的是置换反应？哪些发生的是复分解反应？反应的条件各是什么呢？本课重点酸=H++酸根离子不同的酸的水溶液里都有共同的H+离子，因此它们有一些相似的化学性质。酸为什么有相似的化学性质1、和酸碱指示剂作用

2、2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐(生成物有一种沉淀或者气体)一、酸的化学性质有哪些各举一例碱=金属离子+OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。二、碱为什么有相似的化学性质碱（NaOH、Ca(OH)2）的化学性质：1、和酸碱指示剂的作用2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐举例：碱+酸性氧化物→盐+水NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO3=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2ON

3、a2SO4+H2O22（非金属氧化物）三、盐的性质盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）盐金属离子+酸根离子＝1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱4、盐+盐→新盐+新盐各举一例1、酸+活泼金属→盐+H2一、置换反应2、金属+盐（溶液)→新盐+新金属反应的依据是什么呢？判断下列反应能否发生：⑴Mg+HCl⑷Fe+H2SO4⑵Ag+HCl⑸Cu+AgNO3⑶Zn+CuSO4⑹Cu+FeSO4√×√√√×二、复分解反应种类1、酸

4、+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水3、酸+盐→新盐+新酸4.盐+碱→新盐+新碱5.盐1+盐2→盐3+盐4复分解反应发生的条件生成物有沉淀气体或水（反应物能溶于水或溶于酸）H++OH-→H2OH++CO32-→H2O+CO2↑Ca2++CO32-→CaCO3↓Ba2++SO42-→BaSO4↓Ag++Cl-→AgCl↓Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓NH4++OH-→NH3↑+H2O复分解反应本质1、氢氧化钠必须密封保存是因为和，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入，原因是（用化学方程式表示）。易吸收空气中的二

5、氧化碳而变质稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑易吸收空气中的水份而潮解小试牛刀2、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.稀硫酸D.生石灰B1、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D中考精选2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO

6、3-SO42-D3、下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42-Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+B写出除去下列物质中的杂质所用的化学方程式。（括号内的物质为杂质）NaCl(Na2CO3)KNO3[K2SO4]物质间的除杂NaOH(Na2CO3)NaCl（CuSO4）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题。某化学兴趣小组的同学对一瓶长久放置的氢氧化钠溶液发生了兴趣。针对这瓶氢氧化钠溶液请提出你想探究的问题，并设计

7、实验方案验证你的猜想。拓展应用提出问题：(1)该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验方法及操作可能观察到的现象实验结论取样，加入稀盐酸有气泡产生无气泡产生氢氧化钠已变质氢氧化钠未变质你设计的方案：（2）氢氧化钠溶液是否完全变质？实验方法及操作可能观察到的现象实验结论取样，加入CaCl2溶液至无沉淀产生，再滴入无色酚酞溶液溶液变成红色溶液未变色NaOH和Na2CO3Na2CO3你设计的方案：①Na2CO3②NaOH和Na2CO3（3）若氢氧化钠溶液是部分变质，能用什么物质除去其中的杂质？请写出化学方程式：Na2CO3+Ca(O

8、H)2==CaCO3+2NaOH实验演练：学完本节课你有哪些收获？说出来一起分享。欢迎指导谢谢！再见