化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度.ppt

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1、课题3溶液的浓度演示实验9-7颜色:淡蓝蓝色深蓝[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？课题3溶液的浓度一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。淡蓝蓝色深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.0%溶质质量分数[实验9－8]10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数

2、为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg练习：配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少克?练习:将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为.(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为...10%10%10%10%已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱

3、和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数36g36g100g136g？结论：饱和溶液的溶质质量分数＝100g＋溶解度溶解度练习、20℃时NaCl的溶解度为36克,则在20℃时不可能配制的NaCl溶液()A28%B20%C10%D25%浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g

4、质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设加入水的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液x1%M稀液x2%50g98%M稀液=M浓液+水加入水xg(50+x)g98%X=195g分析：练习3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸和水各多少克？5：要配制20%的食盐溶液100g，需要10%和50%的食盐溶液各多少克？注意点：溶液是混合物，溶液的

5、质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算练习1:200g稀硫酸恰好和26g锌完全反应。求生成氢气的质量？该稀硫酸溶质的质量分数?2:26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量

6、为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵稀硫酸溶液中溶质质量分数。（3）硫酸锌质量分数为多少？(提示：反应前后总质量变少的原因是有氢气产生）310g铜锌合金与100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g，求：①合金中铜的质量分数②所用稀盐酸的浓度③所得溶液的溶质质量分数4某同学为测定石灰石的纯度，将12g样品放入烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的盐酸，至不再产生气体为止，共用去100g盐酸(杂质不溶于水，也不与水反应)，求：①石灰石样品的纯度（即样品中CaCO3的质量分数）②所得混合物中溶液总质量（3）反应后溶液中

7、溶质质量分数？4.　右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由（）种元素组成，其中碳元素的质量分数为（）。要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为（）g。配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(药品名称和溶质的质量

8、分数)3g47g相当于47mL用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶，贴标签。