化学人教版九年级下册溶液专题复习.ppt

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1、专题：溶液复习大过口中学周柱平一、知识点回顾：1、记背知识点2、知识点梳理1、会识别溶质和溶剂，认识乳化现象、溶解现象及溶解吸放热的例子。2、加深对溶液、饱和溶液、溶解度等基本概念中关键词的理解和掌握。3、会读溶解度曲线图表达的信息，知道结晶现象。4、通过解析常见题型，提高分析、综合、对比、 读图能力。复习目标：二、自学互学习题1-7题讨论互学三、典例分析：8、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液

2、质量相等C、t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D、将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质A9、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：(1)依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度的线如右图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是。（填“m”或“n”）(2)右图中，P点的含义是。(3)10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为g。(4)某KNO3晶体中有少量KCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先将样品用

3、沸水溶解，配制成饱和溶液，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。mt1℃时，m和n的溶解度相等。3.1降温结晶四、巩固达标10、溶液在生产生活的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。（2）曲线上M点的含义是。（3）60℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中，各加入100g水，充

4、分溶解后，恢复至50℃，其结果如图2所示。则烧杯①中的溶质是，此时烧杯①溶液的溶质质量为。（4）对于图2所示的状态，下列有关说法中正确的是（填字母）A．烧杯②中溶液是不饱和溶液B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数一定减小甲t1℃时，甲和乙的溶解度相等KNO385.5gB11、右图是KNO3、NaCl、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）当温度在范围中，KNO

5、3与NaCl的溶解度可能相等。（2）当t1℃时的KNO3饱和溶液升温到t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”，下同）（3）在t1℃时的饱和石灰水中加入少量CaO后恢复到t1℃时，溶液质量，溶质质量分数。五、能力提升：t1-t2不变变小不变谢谢聆听