高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物教学案新人教版.docx

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1、第三节　氧、硫及其重要化合物考纲定位要点网络1．掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。绿色氧化剂——O3和H2O21．臭氧——氧元素的一种单质(1)组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。(2)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。②强氧化性a．能

2、氧化具有还原性的物质，如KI、FeCl2等。O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,3O22O3。2．过氧化氢——其水溶液称双氧水(1)结构：电子式为HH，结构式为H—O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O22

3、H2O＋O2↑(实验室制O2)。常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。②弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。d．杀菌、消毒。④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。(1)O3与

4、H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相似。(　　)(2)O2与O3的转化是氧化还原反应。(　　)(3)H2O2是一种强氧化剂，在反应时只能作氧化剂。(　　)(4)O3能杀菌，故空气中浓度越大越好。(　　)(5)雷电天气的空气中O3的含量会增大。(　　)(6)NO、氟里昂可破坏臭氧层。(　　)[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√将双氧水逐滴滴入FeCl2溶液中，现象可能有___________________________________________________________

5、___________________________，其原因是(用有关的方程式回答)_______________________________________________________________________________________________。[答案]　溶液逐渐变为黄色，后期又有气体放出2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2H2O22H2O＋O2↑命题点　O3、H2O2的主要性质及应用1．(2019·张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是(　　

6、)A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好B　[A项，O3与O2是同素异形体，不是同分异构体；C项，O3可用于水的杀菌净化；D项，O3的含量很高时，对生物是有害的。]2．下列有关双氧水说法错误的是(　　)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与H

7、ClO类似，与SO2不同C　[酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。]3．(1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是______________________________________________________________________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是____________

8、________________________________________________________________________________________。